Question

【題目】已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數Kb=1×10－ 6 mol·L－1。25℃時，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH=10，將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中MCl的水解平衡常數Kh=__________mol/L。

Answer 1

【答案】> 1×10－8

【解析】

MOH為弱電解質，二者混合后堿過量，溶液顯示堿性；根據MCl的水解方程式寫出水解平衡常數表達式，再根據水的離子積及MOH的電離常數計算出Kh。

25℃時，0.01molL-1 MOH溶液的pH=10，氫氧根離子濃度為10-4molL-1，pH=4的鹽酸中氫離子濃度為10-4molL-1，由于MOH為弱堿，則反應后MOH過量，溶液顯示堿性，即pH＞7；MCl的水解方程式為M++H2OMOH+H+，則溶液中MCl的水解平衡常數Kh=c(MOH)c(H+)/c(M+)==1×10－8。