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氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：
2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20，則下列判斷中，不正確的是
A．上述反應中的氧化劑是Cl2
B．該反應過程中只有氮元素被氧化
C．還原性：CN-> Cl-
D．當有1 molCl2參加反應時，轉移的電子數為2mol
B

試題分析：正確判斷反應中變價元素的化合價，理清氧化還原反應的基本概念和基本規律是解題的關鍵。A、由題給反應知，氯元素的化合價由0價降低到-1價，得到電子作氧化劑，正確；B、該反應中，CN-中的碳元素的化合價由+2價升高到+4價，氮元素的化合價由-3價升高到0價，這兩種元素均被氧化 ，錯誤；C、該反應中的還原劑是CN-，還原產物是Cl-，所以還原性CN-＞Cl-，正確； D、由題給反應知，氯元素的化合價由0價降低到-1價，當有1 molCl2參加反應時，轉移的電子數為2mol，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗海帶中碘元素的實驗中，發生如下反應：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列對該反應的敘述中不正確的是(　　)。
A．I2為氧化產物
B．H2O2既作氧化劑又作還原劑
C．氧化性強弱順序為H2O2>I2
D．生成1 mol I2時轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應的反應物和產物如下：Al＋NaNO3＋H2OAl(OH)3＋N2＋NaAlO2
（1）該反應的氧化劑是______________。   
（2）該反應的氧化產物是_______________。
（3）反應過程中轉移5 mol e－，生成標準狀況下N2的體積________L。
（4）配平該反應的化學方程式：
______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知與足量的2mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是（   ）
A．反應中硫酸作氧化劑
B．中硫元素被氧化
C．1mol完全反應轉移0.5mol電子
D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是人類生存和發展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。
（1）工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。
選項
污染物
處理措施
方法類別
A
廢酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金屬離子
加硫酸鹽沉降
化學法
C
含純堿的廢水
加石灰水反應
化學法
 
（2）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

① 下列物質中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是        （填字母編號，可多選）。
A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵
② 混凝劑除去懸浮物質的過程是         （填字母編號）。
A．只是物理過程    B. 只是化學過程    C. 是物理和化學過程
（3）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1。現用氯氧化法處理，發生如下反應：
KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氧化還原反應的說法正確是
A．水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
C．發生化學反應時失去電子數越多的金屬原子，還原能力越強
D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，則氧化性：D2＞A2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列問題：
（1）氧化劑是            ，氧化產物是              。
（2）氧化劑與氧化產物的物質的量比是              。
（3）當有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質的質量為     ，反應中轉移的電子數為       ;
（4）有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請回答下列問題：
將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一反應體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價）六種物質，已知Pb(N3)2是反應物之一，Cr2O3是產物之一。請回答下列問題：
(1）已知Cr的常見化合價為+2、+3、+6，Mn的常見化合價為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO4)2中Cr的化合價為                。
(2）1mol Pb(N3)2在反應中              (填“得到”或“失去”）           mol電子。
(3）寫出該反應的化學方程式                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
(一)染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2-的離子方程式為________。
(二)某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cu2＋
Cr3＋
開始沉淀
時的pH
1.9
7.0
—
—
4.7
—
沉淀完全
時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(>9溶解)
 
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
(2)調pH＝8是為了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質離子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)試配平氧化還原反應方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質的量為________。
(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：①________；②________；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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