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-定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（    ）

    A．PCI3在平衡混合物中的體積分數約為33．3%

    B．PCl5的轉化率約為50%

    C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數比原平衡時大

    D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c

（Cl2）約為1:1:1

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?天津）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
d
d
（填字母代號）．
a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質譜法    d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的
a、c
a、c
（填字母代號）．

（5）滴定終點的現象是
溶液變為紅色
溶液變為紅色
．
（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（7）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果
偏高
偏高
．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果
偏低
偏低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
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用現代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
 
．
（2）檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
．
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
 
（填字母代號）．
a．滴定法      b．重量法       c．排液量氣法   d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
 
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒   杯、量簡外，還需要圖中的
 
（填字母代號）．精英家教網
（5）滴定Ti3+時的離子方程式為
 
；
滴定終點的現象是
 
；該現象的離子方程式
 
．
（6）稱取TiO2（式量為M）試樣w g，配成100mL溶液，取出25mL，進行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL．TiO2質量分數表達式為
 
．
（7）下列操作會導致TiO2質量分數測定結果偏高的是
 
．
a、滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面．b、配制標準溶液時，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制標準溶液定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

-定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（   ）

    A．PCI3在平衡混合物中的體積分數約為33．3%

    B．PCl5的轉化率約為50%

    C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數比原平衡時大

    D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c

（Cl2）約為1:1:1

 

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科目：高中化學 來源：2011--2012學年湖北省部分重點中學高三第一次聯考試題化學試卷 題型：單選題

-定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（   ）

A．PCI3在平衡混合物中的體積分數約為33．3%
B．PCl5的轉化率約為50%
C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數比原平衡時大
D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c
（Cl2）約為1:1:1

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