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【題目】在濃硫酸中能形成致密氧化膜的金屬是（ ）

A.MgB.CuC.AlD.Na

【答案】C

【解析】

A.常溫下，鎂和濃硫酸、濃硝酸反應生成鎂鹽，不能形成致密氧化膜，故不選A；
B. 常溫下，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，在加熱條件下，銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，不能形成致密氧化膜，故不選B；
C. 常溫下，鋁和冷的濃硫酸、濃硝酸發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象稱為鈍化現象，故選C；
D.常溫下，鈉和冷的濃的硝酸或硫酸反應生成鈉鹽，不能形成致密氧化膜，故不選D；

選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+B．NaHSO4＝ Na++HSO4—

C．H2SO4＝H++ SO42—D．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是

A.共價化合物中只存在共價鍵B.離子化合物中只存在離子鍵

C.只含共價鍵的物質一定是共價化合物D.只含非金屬元素的物質一定不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：

A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1

C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

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【題目】下列關于苯的敘述正確的是 （ ）

A. 反應①為取代反應，有機產物的密度比水小

B. 反應③為取代反應，有機產物是一種烴

C. 反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

D. 反應④1mol苯最多與3molH2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學們用下圖所示實驗，探究SO2及其水溶液的性質。下列說法正確的是

ⅰ. SO2溶于水

ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品紅溶液

ⅲ.將ⅱ的溶液加熱

A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-

B. ⅱ中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是SO2

C. ⅲ中溶液恢復紅色，一定是H2SO3分解造成的

D. 上述實驗涉及SO2的溶解性和強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量 ( )

A.碳酸鈉溶液B.氨水C.硫酸鉀溶液D.硝酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是

A. 加催化劑，V正、V逆都發生變化，且變化的倍數相等

B. 加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數大于V逆增大的倍數

C. 降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數大于V逆減小的倍數

D. 增大氮氣的濃度，V正、V逆都增大，且V正增大倍數大于V逆 增大倍數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳是工業上提純鎳的主要方法，其原理為：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，230℃時該反應的平衡常數K＝2×10—5，固體雜質不參與反應。

第一階段：調控溫度使粗鎳與CO反應，轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，調控溫度制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 第一階段將粗鎳粉碎有利于平衡正向移動

B. 第二階段可以選擇230℃

C. 第一階段的溫度高于第二階段的溫度

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)

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