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【題目】下列措施，一定不能加快化學反應速率的是

A.增大壓強B.升高溫度C.加催化劑D.增大固體質量

【答案】D

【解析】

增大固體質量，并不能改變固體的濃度，則對反應而言，相當于沒有改變任何條件，則D滿足題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時， 下列溶液中微粒濃度關系正確的是

A. 氨水稀釋 10 倍后， 其 c(OH－)等于原來的

B. pH=5 的 H2C2O4 溶液中： c(H＋)=c(HC2O4 -)=1×10－5mol/L

C. pH 之和為 14 的 H2S 溶液與 NaOH 溶液混合： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HS－ )

D. (NH4)2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考慮 NH3)： c(Na＋)=c(NH3 ·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中說明某化學平衡一定發生移動的是 (　　)

A.反應物的轉化率改變B.正、逆反應速率改變

C.混合物中各組分的濃度改變D.混合體系中氣體密度發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對價電子構型為2s22p5的元素描述正確的是 （ ）

A. 原子半徑最小 B. 原子序數為9

C. 第一電離能最大 D. 電負性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入適當的還原劑才能完成的是（ ）
A.KI→I2
B.FeCl2→FeCl3
C.CuO→Cu
D.CO2→Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵。某化學興趣小組對綠礬的某一性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}:

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，再向試管中通入氯氣，溶液逐漸變紅。由此可知硫酸亞鐵的一些性質為:_________；此過程中涉及的反應離子方程式為_______________。

（2）為探究硫酸亞鐵的分解產物，無水硫酸亞鐵固體置于裝置A中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管A中殘留固體為紅色粉末。

①C、D、E中的溶液依次為_______(填標號)。C、D中有氣泡冒出，C、D中還可觀察到的現象分別為________、________。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出裝置A中反應的化學方程式_____________。

③裝置E的作用_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是

A. X、Z燒杯中分散質相同

B. 利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

C. Y中反應的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+

D. Z中的分散系能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黨的十九大報告提出“加快生態文明體制改革，建設美麗中國”，發展清潔能源對建設美麗中國具有重要意義。氫能是一種高效清潔、極具發展潛力的能源。

（1）以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖1所示：

①反應Ⅰ的離子方程式是______________________________________________；反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離，該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層：含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。經離子濃度檢測，H2SO4溶液層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是 _______________________ 。

②反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+ 2H2O（g）△H = +550kJmo1-1，它由兩步反應組成：�。瓾2SO4（l）=SO3（g）+ H2O（g）△H = +177kJmo1-1，ⅱ．SO3（g）分解，寫出SO3（g）分解的熱化學方程式 ______________________________。

（2）工業上利用反應C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g） △H＞0 也可制備氫氣。一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器發生反應，其相關數據如表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

C（s）

H2O（g）

H2（g）

甲

2

T1

2

4

3.2

乙

1

T2

1

2

1.2

①T1℃時，該反應的平衡常數K= ______ ；T1 ______ T2（填“＞”、“=”或“＜”）；

②若乙容器中達到平衡所需時間為3min，則當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質的量濃度 ______（填選項字母）。

A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L

（3）工業上還可采用電化學法利用H2S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖如圖所示，

①反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________________；

②反應池中發生反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D. 據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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