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【題目】在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是

A. K+、Fe2+、NO3－、H+ B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

C. Na+、H+、Cl－、CO32－ D. Na+、Cu2+、OH－、SO42－

【答案】B

【解析】試題分析：離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A、在酸性條件下Fe2+與NO3－發生氧化還原反應，且亞鐵離子顯淺綠色，不能大量共存，A能正確；B、Na+、Ca2+、Cl－、NO3－能大量共存，B正確；C、H+與CO32－不能大量共存，C不正確；D、Cu2+與OH－不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加熱使之充分反應，直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產生沉淀的質量和放出NH3的體積(標準狀況下)的關系如下圖，曲線a代表沉淀的質量變化，曲線b代表NH3的體積變化(假設NH3全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物質的量為________mol。

(2)混合溶液中NO的物質的量為________mol。

(3)當加入Ba(OH)2溶液的體積在100～200mL范圍內，發生反應的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物質的量為（ ）
A. ?mol
B. mol
C. mol
D. ?mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；用50mL 0.50molL﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ． （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定次溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質都能與水發生水解反應

B. 蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質發生變性

C. 全降解塑料可由環氧丙烷和CO2縮聚制得

D. 植物秸桿的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉化為酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2 ， 若反應后溶液中有a mol H+ ， 則此時溶液中含NO3﹣的物質的量為（ ）
A.0.5a mol
B.（0.1+a）mol
C.0.1a mol
D.2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個容積均為1.12 L的容器，在同溫同壓下，一個盛滿N2，另一個盛滿CO氣體，則兩容器內氣體的關系錯誤的是

A.氣體分子數均為3.01×1022B.密度相等

C.原子數相等D.電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.1 mol O的質量是 32g/mol
B.OH﹣的摩爾質量是17g
C.1mol H2O的質量是18g/mol
D.CO2的摩爾質量是44g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有關敘述中正確的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式為：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

④衛生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

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