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（6分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），并測得溶液中H＋的物質的量濃度為1.00 mol/L ，假設反應后溶液的體積仍為80.0 mL。
計算：（1）被還原的硝酸的物質的量
（2）合金中銀的質量分數
0.300mol  36%

解：設合金中Cu和Ag的物質的量分別為x和y
（1）被還原的硝酸的物質的量即為生成氣體的物質的量
所以，被還原的硝酸的物質的量為6.72L/22.4mol?L－1 =" 0.300mol"
（2）參加反應的硝酸為（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L =" 1.00" mol
64.0x + 108y = 30.0
2.00x + y = 1.00－0.300
解得：y = 0.100
所以銀的質量分數為：0.100mol×108 g?mol－1/30.0g ×100% = 36%
（其他做法只要正確即參照評分標準給分。有效數字不要求）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．1mol氯氣、水、碘（I2）在標準狀況下所含分子數相等
B．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數相同,所占體積幾乎相同
D．1mol氣體的體積不一定是22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是 (    )
A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-離子個數為0.1NA
B．電解飽和食鹽水，當陽極產生2.24L的氫氣時，轉移的電子數為0.2 NA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
D．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數為NA
C．22.4 L的氮氣中含有7NA個電子
D．標準狀況下，1 mol氦氣含有的原子數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)
(1)5 mol H2O的質量為______，其中含有__________個水分子，氫原子的物質的量為______。
(2)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對數為4NA
B．1mol乙醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應，轉移電子數目為NA
C．標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成氣態產物的分子數為5/22.4 NA
D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0.6 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （   ）
A．1mol NO2與足量H2O反應，轉移電子數為2NA
B．1L0.5mol/L Na2CO3溶液中的陰離子數目小于0.5NA
C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA
D．10g H218O中所含的中子數為4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．1molO2的質量為32g·mol-1
B．1molOH-的質量為l7
C．C02的相對分子質量為44g
D．H2O的摩爾質量為l8g·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，下列敘述不正確的是
A．同溫同壓同體積時質量比為7：11：12
B．相同質量時所含氧原子的物質的量之比為1：2：3
C．標況下密度比為7：11：12
D．都含有1mol氧原子時則三種氣體的物質的量之比為6∶3∶2

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