【題目】工業可由異丙苯(
)催化脫氫得到2-苯基丙烯(
)，下列關于兩種有機物說法正確的是（ ）
A.都是苯的同系物
B.都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.苯環上的二氯代物都有6種
D.分子內共平面最多的碳原子數均為8
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置中，X是鐵，Y是石墨電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，下列敘述正確的是（ ）
A. 閉合K1，斷開K2,X極放出H2
B. 閉合K1，斷開K2,Y極為陽極
C. 閉合K2，斷開K1，Y極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 閉合K2，斷開K1，工作一段時間后，X電極附近溶液顯紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3
回答下列問題：
(1)則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H=______kJ·mol-1，該反應的平衡常數K=________（用K1、K2、K3表示）
(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3產率的有__________。
A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強
(3)一定溫度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密閉容器中，發生反應③，5分鐘時達到化學平衡，平衡后測得H2的體積分數為0.1。則5分鐘v(H2O)=_______________，CO的轉化率α(CO)=___________。
(4)將合成氣以
=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是___________。
A.△H <0 B.P1>P2>P3
C.若在P3和316℃時，起始時=3，則平衡時，α(CO)小于50％
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚（DME）。觀察圖2回答問題。催化劑中
約為___________時最有利于二甲醚的合成。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硼酸(H3BO3)分子中含有3個羥基，因此硼酸為三元酸
B.Ga、Ge、As、Se四種基態原子的第一電離能由小到大的順序為Ga＜Ge＜Se＜As
C.Cu3N形成的晶體結構如圖所示，則與N3-等距離且最近的Cu+有3個
D.第二周期元素電負性由小到大順序排列，B元素應位于第2位
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【題目】某化學實驗小組用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體的純度(草酸晶體化學式為H2C2O42H2O，雜質不與KMnO4反應)．實驗步驟如下：
(1)稱取13.0g草酸晶體，配成250.00mL水溶液．此操作過程必須用到的2種定量儀器是 ______ 和 ______ ．
(2)量取草酸溶液25.00mL放入錐形瓶中，用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①量取25.00mL草酸溶液
②酸化KMnO4溶液的酸應為 ______ ．(選填“鹽酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)
③配平離子方程式：_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O
④滴定達到終點的標志是 ______ ．
(3)在上述實驗中，下列操作一定會造成測定結果偏低的是 ______ ．
A．稱取13.0g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗
C．讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．
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【題目】科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是
A. 通入N2的電極發生的電極反應式為：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+
B. 反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C. 該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極
D. 通入H2的電極為負極，A為NH4Cl
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【題目】處理、回收CO是環境科學家研究的熱點課題。
（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發生的反應為N2O（g）+CO（g）
CO2（g）+N2（g） △H。幾種物質的相對能量如下：
①△H=___________ kJ·mol－1。改變下列“量”，一定會引起△H發生變化的是___________（填代號）
A.溫度 B.反應物濃度 C.催化劑 D.化學計量數
②有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。其總反應分兩步進行：
第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（寫化學方程式）。
第二步步反應不影響總反應達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應速率_____第一步反應速率（填“大于”或“等于”）。
（2）在實驗室，采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發生反應：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。測得CO的轉化率如圖1所示。
①相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是________。
②在此溫度下，該可逆反應的平衡常數K=___________（用含x的代數式表示）。
（3）工業上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），測得混合氣體中CH3OH的體積分數與H2的物質的量的關系如圖2所示。在a、b、c、d點中，CO的平衡轉化率最大的點是___________。
（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO對環境的污染，你的評價是___________（填“可行”或“不可行”）
（5）CO－空氣堿性燃料電池（用KOH作電解質），當恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出此時負極的電極反應式：_________。
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【題目】某化學興趣小組設計實驗制備苯甲酸異丙酯，其原理為
，用如圖所示裝置進行實驗：
物質的部分物理性質如表所示：
物質 | 相對分子質量 | 密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 水溶性 |
苯甲酸 | 122 | 1.27 | 249 | 微溶 |
異丙醇 | 60 | 0.79 | 82 | 易溶 |
苯甲酸異丙酯 | 164 | 1.17 | 218 | 不溶 |
實驗步驟：
步驟Ⅰ.在干燥的儀器a中加入38.1g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸，再加入幾粒沸石；
步驟Ⅱ.加熱至70℃左右，保持恒溫半小時；
步驟Ⅲ.將儀器a中液體進行如下所示操作得到粗產品：
步驟Ⅳ.將粗產品用圖乙所示裝置進行精制。
試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯誤的是___(填字母)。
A.異丙醇、苯甲酸、濃硫酸
B.濃硫酸、異丙醇、苯甲酸
C.異丙醇、濃硫酸、苯甲酸
（2）圖甲中儀器a的名稱為___。加入的苯甲酸和異丙醇中，一般使異丙醇稍過量，目的是___。
（3）本實驗一般采用水浴加熱，因為溫度過高會使產率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）步驟III的操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__，操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為___。
（5）步驟Ⅳ操作時應收集218℃的餾分，如果溫度計水銀球偏上，則收集的精制產品中可能混有的雜質為___(填物質名稱)。
（6）如果得到的苯甲酸異丙酯的質量為40.930g，則該實驗的產率為___%(結果保留2位有效數字)。
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【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)
B. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C. 點③所示溶液中：NaOH與CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性
D. 在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水電離出來的c(H＋)= 10－13 mol·L－1
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