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【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是① NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是

A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2

【答案】B

【解析】

①NO和NO2：1體積NO2與水反應生成 體積的NO，即試管中，剩余氣體體積為原來的+×=；

②NO2和O2：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2全部消耗，而O2則消耗了，即試管中，剩余氣體體積為原來的×（1-）=；

③NH3和N2：NH3與水互溶，而N2不溶于水，所以剩余氣體體積為原來的；

綜上所述可知：V1＞V3＞V2，

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯常用作植物生長調節劑，苯常用作有機溶劑。根據如下轉化關系回答：

(1)CH2=CH2的電子式：______

(2)③的反應條件：______ E的結構簡式：_______

(3)寫出下列變化的反應類型：

①__________ ④ __________ ⑥ __________

(4)寫出下列過程的化學反應方程式：

②___________________

⑤______________________

⑦________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是( )

A.用Fe、Cu和稀硫酸組成原電池，當負極質量減輕5.6g時，通過溶液的電子為0.2NA

B.標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數為0.1NA

C.密閉容器中，2molSO2和1molO2充分反應后分子總數為2NA

D.11.6g丁烷中所含的非極性鍵數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是

A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量

C. 使用催化劑無法改變該反應的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反應生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）表中字母h元素在周期表中位置___。

（2）寫出b元素的最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵類型___。

（3）下列事實能說明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強的有___。

A.a單質與c的氫化物溶液反應，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中，1mola單質比1molc單質得電子數目多

C.a和c兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）g與h兩元素的單質反應生成1molg的最高價化合物�；謴椭潦覝兀艧�687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式___。

（5）常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫出該反應的化學方程式___。

（6）e與f形成的1mol化合物Q與水反應，生成2mol氫氧化物和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，寫出烴分子電子式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列說法正確的是( )

A.離子半徑：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)

B.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共價鍵

C.Q2－比 R3－更容易失去電子

D.Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖不僅是重要的營養物質，而且還能轉化成其他重要的調味品。以淀粉為原料在一定條件下可獲得有機物葡萄糖、A、B、C、D，其相互轉化關系如圖。已知C不能發生銀鏡反應，D為有濃郁香味，不溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)與A互為同分異構體的結構式________。

(2) B→C的反應類型是________。

(3) A+ B→D的化學方程式是________________________。

(4) 下列說法正確的是________。

A 有機物A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B 有機物A、B、D可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C 兩分子B在濃硫酸作用下可以形成六元環狀化合物

D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未變藍色，則說明淀粉水解完成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態的標志是（ ）

①單位時間內生成的同時生成

②單位時間內生成的同時生成

③用表示的反應速率之比為的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑦混合氣體的物質的量不再改變的狀態

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組用實驗1驗證FeCl3與Cu的反應，觀察到有白色沉淀產生，決定對其進行深入探究。

實驗1：

資料：

i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應，分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。

ii. SCN-被稱為擬鹵素離子，性質與鹵素離子相似；(SCN)2性質與鹵素單質相似，其水溶液呈黃色。

（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為__________________。

（2）下列由實驗1得到的推論中，合理的是_______________（填字母序號）。

a. Cu能還原Fe3+

b. Fe3+與SCN-的反應是可逆反應

c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1價銅元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的

（3）為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學實施了實驗2：

由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是____。

（4）該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產生的原因，實施了實驗3：

步驟

實驗操作

實驗現象

I

溶液變為藍色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余

II

取I中上層清液于試管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液

立刻出現紅色，同時有白色沉淀生成

III

振蕩II中試管，靜置

白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟I的實驗操作是_____________________。

②根據實驗3的現象，小組同學認為Fe3+與Cu反應的氧化產物不含Cu(I)，他們的判斷依據是______。

③步驟II中加入KSCN溶液后出現紅色的可能原因是________________。

④解釋步驟III中實驗現象產生的可能原因：_______________________。

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