【題目】如圖是恒溫條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是
A. 反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B. 該反應達到平衡狀態Ⅰ后，增大體系壓強，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ
C. 該反應達到平衡狀態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ
D. 同一種反應物在平衡狀態Ⅰ和平衡狀態Ⅱ時濃度不相等
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴及其化合物廣泛用于醫藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業流程如下：
(1)Cl2和苦鹵中的Br﹣反應生成Br2的離子方程式是_____。
(2)結合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因：_____。
(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，則A是_____（填序號）。
a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2氣體
(4)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗及現象能推出相應結論的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液 | 溶液變渾濁 | 酸性：H2SO3＞苯酚 |
B | 向KI淀粉溶液中滴入無色溶液X | 溶液變藍色 | X一定為H2O2溶液 |
C | 將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液 | 前者產生白色沉淀，后者溶液褪色 | SO2與O2的反應為可逆反應 |
D | 向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol·L－1的AlCl3和FeCl3溶液 | 一支試管出現紅褐色沉淀，另一支無明顯現象 | Ksp[Al(OH)3]＞ Ksp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實驗。
圖1
圖2
(1)檢驗圓底燒瓶中氨氣收集滿的方法是_________________________________。
(2)用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是________，該實驗的原理是________________________________________。
(3)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法：______________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 因為晶體硅有熔點高硬度大的性質，所以被用來做芯片
B. 工業上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質的硅
C. 合金熔點、硬度都低于成分金屬，鋼是用量最大用途最廣的合金
D. 工業生產玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（選做題）本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。
A．[物質結構與性質]
鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。
(1)Co3+基態核外電子排布式為_____。
(2)一種Pt、Co金屬間化合物可作為質子交換膜燃料電池的催化劑，其晶胞結構如圖所示，該金屬間化合物的化學式為_____。
(3)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。
①ClO4－的空間構型為_____(用文字描述)。
②CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是_____(已知CO32—的結構式為：
)。
③NaNT可由
(雙聚氰胺)為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為_____，1mol該分子中含
鍵的數目為_____。
B．[實驗化學]
EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合劑的代表物(沸點為116~117.2℃)，可用于制備EDTAFeNa·3H2O等。實驗室制備EDTA的實驗步驟如下：
步驟1：在三口燒瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O攪拌至溶解；在不斷攪拌下，將含22gNaOH、60mLH2O、6.6g H2NCH2CH2NH2的鹽酸鹽所配成的溶液，從滴液漏斗中不斷滴加到三口燒瓶中。
步驟2：加料完畢后，升溫到102～106℃并保溫，調節并保持 pH約為9，攪拌2h。
步驟3：加入活性炭，攪拌、靜置、過濾。
步驟4：濾液用鹽酸酸化至pH=1，放置、結晶、過濾、洗滌、干燥，制得EDTA。
(1)圖中冷凝管裝置的作用是_____，水從接口_____(填標號)通入。
(2)步驟3中加入活性炭的目的是_____；測定溶液pH的方法是_____。
(3)步驟4中“洗滌”時，能說明已洗滌完全的方法是_____。
(4)請補充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O為原料制備EDTAFeNa·3H2O的實驗方案(已知EDTANa4+FeCl3
EDTAFeNa + 3NaCl)：向250mL燒杯中依次加入160mL蒸餾水、23gEDTA，攪拌至完全溶解，_____，再分次加入21.6g FeCl3·6H2O，保溫20min，調pH小于5，冷卻、抽濾、洗滌、干燥得EDTAFeNa·3H2O(實驗中須使用的試劑為：NaHCO3，用量為26.8g)。
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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】以苯為原料合成一些化工產品的轉化關系如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱是_________。
（2）C的結構簡式為__________。
（3）B→D的反應類型是______；E中所含官能團名稱是______。
（4）B→A的化學方程式為_________。
（5）寫出E發生加聚反應方裎式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是實驗室制備精鹽的實驗方案：
（1）實驗方案中②③④步通常采用以下三種試劑，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入試劑不合理的順序是（_____）
A．c b a
B．b c a
C．b a c
D．c a b
（2）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，該實驗方案中：
（1）在第⑤步操作中要用到的裝置是圖中的___（填字母），玻璃棒的作用是___；
（2）第⑦步操作的名稱是___，所用到的實驗裝置是上圖中的___（填字母），其中用于盛放溶液的儀器名稱是___；
（3）檢驗SO42-是否除盡的操作方法是________；
（4）為提高精鹽的產率，第⑤步操作后應對沉淀加以洗滌，請簡要描述洗滌的方法是：___；
（5）寫出第⑥步可能發生的化學反應方程式：_______。
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