Question

【題目】基礎知識填空：

（1）酸雨的pH小于______；硅酸鈉的水溶液俗稱______；

（2）有以下物質：①Cu ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤濃硫酸 ⑥稀硝酸 ⑦濃硝酸。

加熱條件下，①和④______（填“能”或者“不能”）反應；

常溫下，⑤和⑦可盛裝在______（選填①或②）容器中；

寫出①與⑥反應的化學方程式______；

（3）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣，在該反應中，氧化劑是______，如有1 mol Cl2生成，則被氧化的HCl的物質的量是______mol，轉移的電子數目為______。

Answer 1

【答案】 5.6 水玻璃 不能 ② 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O MnO2 2 2NA或1.204×1024

【解析】（1）酸雨的pH小于5.6；硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，故答案為：5.6；水玻璃；

（2）根據金屬活動性順序表，加熱條件下，銅與稀硫酸不能反應；常溫下，濃硫酸、濃硝酸能夠與鋁發生鈍化，可盛裝在鋁制容器中；銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：不能；②；3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（3）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣的方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應中，錳元素化合價降低，是氧化劑，如有1 mol Cl2生成，轉移2mol電子，則被氧化的HCl的物質的量是2mol，數目為1.204×1024，故答案為：MnO2；2 ；1.204×1024。