【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素，W 原子最外層電子數是其內層電子數的 3 倍。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W>X
B.最高價氧化物的水化物酸性：Y>Z
C.氣態氫化物沸點：Z>W
D.氣態氫化物熱穩定性：Z<W
【答案】D
【解析】
W原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，根據核外電子排布規律，即W為O，根據四種元素在周期表位置，推出四種元素，然后據此分析；
W原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，根據核外電子排布規律，即W為O，根據四種元素在周期表位置，X為Si，Y為P，Z為S，
A、同主族從上到下原子半徑增大，即r(O)<r(S)，故A錯誤；
B、兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別是H3PO4、H2SO4，酸性強弱：H2SO4>H3PO4，故B錯誤；
C、兩種元素的氫化物是H2O和H2S，H2O分子間存在氫鍵，其沸點比沒有分子間氫鍵的H2S高，故C錯誤；
D、O的非金屬性強于S，即H2O比H2S穩定，故D正確；
答案為D。
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
|
|
|
在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內無明顯變化 | 試管內生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鹵代烴可以和鈉發生反應，例如溴乙烷與鈉發生反應為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語表示正確的是
A. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-
B. 堿性氫氧燃料電池負極的電極反應式：H2—2e-=2H+
C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-
D. 如圖所示，反應開始時的離子方程式：Cu+2H+
Cu2++H2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關系如右圖所示，則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好完全反應后溶液的總體積分別是(設二者混合后體積為二者體積之和)
A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL
C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是( )
A.過濾、蒸發、蒸餾、分液B.過濾、蒸餾、蒸發、分液
C.蒸發、蒸餾、過濾、分液D.分液、蒸餾、蒸發、過濾
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣的實驗如下：
Ⅰ．氮化鈣的制備
（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。
（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數為___________________。
（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發生反應的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。
（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。
①點燃D處的酒精噴燈； ②打開分液漏斗活塞; ③點燃A處的酒精燈； ④停上點燃A處的酒精燈；⑤停止點燃D處的酒精噴燈
（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現象_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物，回答下列相關問題。
某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
i．2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H 1＜0 其平衡常數為K1
ii．2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常數為K2
（1）現有反應4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，則此反應的平衡常數K3＝_______（用K1、K2表示），反應熱△H3＝__________（用△H1、△H2表示）。
（2）為研究不同條件對反應ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)，10min時反應ii達到平衡。測得平衡時NO2的轉化率α1(NO2) ＝50%，則：
①10min內υ(ClNO)＝_________ ，平衡常數K2＝___________；
②若其它條件不變，使反應在恒壓條件下進行，平衡時NO2轉化率為α2(NO2)，則：α1(NO2)______α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性，下列有關吸收液中粒子關系正確的是______________。
a．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)
b．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)
c．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)
d．c(OH-) ＋c(SO32-)＝c(H2SO3)＋c(H+)
（4）工業上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得溶液以實現吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則
①工作一段時間后，陰極區溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）；
②寫出陽極的電極反應式_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）有下列物質：①銅；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆漿。其中屬于膠體的是_____（填序號，下同），屬于堿性氧化物的是_____
（2）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是_____L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質的量是_____mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是_____mol/L
（3）如圖所示，將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，觀察到試管內氣體顏色由_____色逐漸變為無色，最終試管內液面上升至試管容積的_____處（填分數）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
