Question

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量[(g·(100 mL)-1]。

（Ⅰ）實驗步驟

（1）用___(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為___mL。

（4）滴定。當___時，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

（Ⅱ）實驗記錄

滴定次數	1	2	3	4
V(樣品)(mL)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)(mL)	15.95	15.00	15.05	14.95

（Ⅲ）數據處理與討論

（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24mL，乙指出其計算不合理。按正確數據處理，可得市售白醋總酸量＝____g·（100mL）-1；

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是___填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】酸式滴定管(或10mL移液管) 0.60 溶液由無色恰好變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色 4.5 b

【解析】

（Ⅰ）（1）白醋的成分是CH3COOH，用酸式滴定管量�。�

（3）根據圖片讀數；

（4）酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液由無色恰好變為淺紅色；

（Ⅲ）（1）由表格中數據可知第一組數據誤差較大，舍棄，根據其余三組數據進行計算；

（2）根據c(待測)=分析判斷誤差。

（Ⅰ）（1）白醋的成分是CH3COOH，應該用酸式滴定管量�。�

（3）由滴定管數據可知，液體的體積為0.60mL；

（4）酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液由無色恰好變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色；

（Ⅲ）（1）由表格中數據可知第一組數據誤差較大，舍棄，消耗NaOH溶液的平均體積V＝mL＝15.00mL，設10mL白醋樣品中含有CH3COOH x g，由CH3COOH～NaOH可知x==0.45g，因此100mL該樣品中含有醋酸的質量為0.45g×=4.5g，即市售白醋總酸量＝4.5g·(100mL)-1；

（2）a.堿式滴定管在滴定時用標準NaOH溶液潤洗，操作方法正確，不影響滴定結果，a項錯誤；

b. 堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，使V(標準)偏大，導致溶液濃度偏高，b項正確；

c. 錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V(標準)無影響，溶液濃度不變，c項錯誤；

d. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質的量偏小，導致V(標準)偏小，溶液濃度偏低，d項錯誤；

答案選b。