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向5mlNaCl溶液中加入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色．根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為（　　）
分析：根據沉淀轉化的實質，一種難溶物轉化成另一種更難溶的物質分析判斷；沉淀之所以發生轉化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉化的方向：一般向著溶解度小的物質方向轉化．
解答：解：沉淀之所以發生轉化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉化的方向：一般向著溶解度小的物質方向轉化，或者說對于沉淀類型相同的物質，一般向著Ksp減小的方向進行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為淡黃色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變為黑色，根據上述變化過程中的沉淀現象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag2S；
故選C．
點評：本題考查了沉淀轉化的實質，沉淀現象是分析判斷的依據，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續加一滴KI溶液，沉淀變成黃色，再加一滴Na2S溶液，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為(    )

A.AgCl=AgI=Ag2S                         B.AgCl＜AgI＜Ag2S

C.AgCl＞AgI＞Ag2S                       D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀談黃色，再滴入滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系　　（　　　�。�

A.AgCl＝AgI＝Ag2S　　　　　B.AgCl＜AgI＜Ag2S

C.AgCl＞AgI＞Ag2 S　　　　　D.AgI＞AgCl＞Ag2S

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科目：高中化學 來源：江西省2010-2011學年高三第二次月考化學試題 題型：選擇題

向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續加入一滴KI溶液，沉淀變為黃色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又變為黑色，據此分析此三種沉淀物的KSP的一般關系為（）

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)

C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)D．因發生特殊反應，無法判斷

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續加入一滴KI溶液，沉淀變為黃色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又變為黑色，據此分析此三種沉淀物的KSP的一般關系為（）

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)

C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)D．因發生特殊反應，無法判斷

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