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【題目】某同學在實驗報告中記錄了下列數據，其中正確的是

A.用托盤天平稱取5.85 g食鹽

B.用10 mL量筒量取7.35 mL鹽酸

C.用pH計測出某溶液pH為3.52

D.從堿式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60 mL

【答案】C

【解析】

A. 托盤天平稱取精確度0.1g，故A錯誤；

B. 10 mL量筒精確度為0.1mL，故B錯誤；

C. pH計又叫酸度計，是一種用來精確測量溶液pH的儀器，用pH計測出某溶液pH為3.52符合其精確度，故C正確；

D.酸性KMnO4溶液15.60 mL只能從酸式滴定管放出，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol/L，該溶液可能是（ ）

①硫酸水溶液；②氯化銨水溶液；③硝酸鈉水溶液；④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2） 是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知: CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1） 稀酸A的分子式是__________。

（2） 濾液I中加入H2O2溶液的目的是__________。

（3） 由濾渣1生成濾液2的離子方程式為__________。

（4） 設計實驗證明濾液1中含有Fe2+__________。

（5） 已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO（OH）反應生成Fe2O4，寫出該反應的離子方程式__________。

（6）由濾液2 生成Ce（OH）4的離子方程式為__________。

（7） 硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，用離子方程式表示其凈水原理__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH-

Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下:

① A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；

④B溶液與D溶液混合后無現象；

⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/LH2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。

（1）據此推斷A、B、C、D、E的化學式為：A_____； B_____； C_____；D_____；E_____。

（2）寫出步驟②中發生反應的離子方程式___________________。

（3）寫出步驟⑤中發生反應的離子方程式______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

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【題目】體液中Ca2＋含量太低時，肌肉的興奮性升高而出現抽搐。這一事實說明Ca2＋的作用之一是( )

A. 構成細胞結構主要成分 B. 維護細胞正常形態

C. 維持細胞正常生理功能 D. 調節細胞內滲透壓

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【題目】古法釀酒工藝中，以發生化學反應為主的過程是

A.酒曲搗碎B.酒曲發酵C.加熱蒸餾D.泉水勾兌

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【題目】已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，現把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．求：
（1）寫出Cu與稀硝酸的離子方程式．
（2）生成的NO在標準狀況下的體積．
（3）被還原的硝酸的質量．

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【題目】加入氧化劑才能實現的過程是

A.Cl2→ClO－B.SO2→SO42－C.N2→NH3D.Al3+→AlO2－

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【題目】為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，下列有關烹調蔬菜的方法不妥當的是

A.蔬菜最好洗干凈后再切

B.炒蔬菜的時間不能太長，炒熟即可

C.新鮮蔬菜應放在冰箱中儲存

D.把蔬菜放在高壓鍋中燜煮

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