Question

N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A．足量MnO₂與100ml、12 mol/L濃鹽酸反應，產生標準狀況下氯氣6.72L

B．標準狀況下，11.2 LCl₂含有的電子總數為35.5 N_A

C．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.1N_A

D．Na₂O₂、Na₂O中陽離子與陰離子數之比分別為1：1和2：1

Answer 1

分析：A、根據稀鹽酸不能夠與二氧化錳反應生成氯氣進行判斷；
B、根據氯氣分子中含有34個電子進行計算；
C、根據氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣發生的是自身的氧化還原反應分析；
D、根據過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子判斷．

解答：解：A、100ml 12 mol/L濃鹽酸中含有氯化氫的物質的量為1.2mol，若與二氧化錳完全反應能夠生成0.3mol氯氣，由于濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應停止，所以反應生成的氯氣物質的量小于0.3mol，產生標準狀況下氯氣體積小于6.72L，故A錯誤；
B、標準狀況下，11.2 LCl₂含有的氯氣的物質的量為0.5mol，含有的電子的物質的量為34mol，電子總數為34N_A，故B錯誤；
C、7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移的電子的物質的量為0.1mol，轉移的電子數為0.1N_A，故C正確；
D、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，所以Na₂O₂、Na₂O中陽離子與陰離子數之比都是2：1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．