Question

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

．
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），中和熱

 

（填“相等”或“不相等”），理由是

 

．
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會

 

．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定

 

次溫度．
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念來回答；
（4）根據弱電解質電離吸熱分析；
（5）實驗要測定酸、堿的初始溫度以及反應后的最高溫度；
（6）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失．

解答：解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，故答案為：環形玻璃攪拌器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應，測得中和熱數值相等，
故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；
（4）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小；
（5）實驗要測定酸、堿的初始溫度以及反應后的最高溫度，至少需要測量3次，故答案為：3；
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏�。�

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．