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鋁是最常見的金屬之一。

（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                            。

（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：3LiAlH4+AlCl3=4Al + 3LiCl + 6H2↑

該反應的氧化劑為                。

（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：

NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)     ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)=3NaH(s)+ Al (s) + H2(g)       ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

則NaAlH4(s)= NaH(s) + Al (s) +H2(g)       ΔH＝                  。

（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：

2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

①正極反應式為                          。

②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。

③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為                               。

（1）常溫下，鋁易被濃硝酸、濃硫酸鈍化

（2）LiAlH4、AlCl3    （3）+ 60.5 kJ·molˉ1

（4）① 3HO2－+3H2O+6e－=9OH－（或HO2－+H2O+2e－=3OH－） 

② 3.6 （2分）    ③ 2Al+6H2O+2OH－=2[Al(OH) 4]－+3H2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是最常見的金屬之一．
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是
 
．
（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑．工業上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：
3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑
該反應的氧化劑為
 
．
（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH4（s）═
1
3
Na3AlH6（s）+
2
3
Al（s）+H2（g），△H=+37kJ?mol-1
Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=+70.5kJ?mol-1
則NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=
 
．精英家教網
（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應式為
 
．
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al-H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的
 
倍．
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一．反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省廈門大學附屬科技中學高二下學期期中考化學卷（帶解析） 題型：填空題

鋁是最常見的金屬之一。
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。
（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
該反應的氧化劑為               。
（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
①正極反應式為                         。
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為                              。

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋁是最常見的金屬之一。

（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。

（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

該反應的氧化劑為               。

（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：

NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：

2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

①正極反應式為                         。

②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。

③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為                              。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二下學期期中考化學卷（解析版） 題型：填空題

鋁是最常見的金屬之一。

（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。

（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

該反應的氧化劑為               。

（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：

NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：

2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

①正極反應式為                         。

②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。

③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為                              。

 

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