Question

（10分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質是______、_______。                                    
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為：B                  ， D_________________。                     
（3）裝置C的作用是________________________________。                 
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                    
                               。
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
                                                                  

Answer 1

（1）酸性（1分）、還原性（1分）；
（2）B溶液恢復紅色（1分），   D溶液仍無色（1分）
（3）吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環境（2分）
（4）①控制SO₂和Cl₂按物質的量之比1︰1進氣，二者發生反應，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂ + Cl₂ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Cl^—+ 4H⁺ （2分）
②控制SO₂和Cl₂進氣的物質的量,使之不相等（2分）

（1）實驗室常制備Cl₂，該反應中濃鹽酸所表現出的性質是酸性、還原性。
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為：B溶液恢復紅色，D溶液仍無色
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環境
（4）①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：控制SO₂和Cl₂按物質的量之比1︰1進氣，二者發生反應，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂ + Cl₂ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Cl^—+ 4H⁺
②SO₂和Cl₂按1：1通入，恰好完全反應，SO₂、Cl₂都有漂白性，只要控制一種氣體過量，品紅溶液會變得越來越淺，所以，控制SO₂和Cl₂進氣的物質的量,使之不相等。