Question

已知 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺，陰離子分別是CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-�。�離子不能重復 ），進行如下實驗：
（1）分別溶于水，只有C溶液呈藍色；
（2）若把足量鹽酸分別加入到上述四溶液，B中出現沉淀，D溶液有氣體放出；則：
①A，B，C，D的化學式：A______B______C______D______；
②加入鹽酸后D中反應的離子方程式：______．

Answer 1

解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據鹽類物質溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄，Na⁺對應CO₃ ^2-為Na₂CO₃．即四種物質為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
（1）中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO₄；
（2）①四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃，所以A為BaCl₂，故答案為：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃．
②Na₂CO₃與鹽酸反應：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．
分析：給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續排除，從而最終確定，如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄；Na⁺對應CO₃ ^2-為Na₂CO₃．即四種物質為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃，然后根據實驗現象得出各自對應的物質并回答問題．
點評：多種離子的物質構成首先根據限制條件推斷可能的物質存在，進一步通過實驗來進行物質的對應關系的確認．