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【題目】下列有關實驗操作的說法正確的是

A.可用25mL堿式滴定管量取溶液

B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

C.用鹽酸滴定NaOH溶液時，既可選甲基橙作指示劑又可選酚酞作指示劑

D.用鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶中有水，誤差偏小

【答案】C

【解析】

酸性高錳酸鉀能夠氧化堿式滴定管的橡皮管，應該用酸式滴定管量取，故A錯誤；

B.用pH試紙測定溶液的pH時，試紙不能濕潤，否則待測液被稀釋，可能影響測定結果，故B錯誤；

C.用鹽酸滴定NaOH溶液時，恰好反應時溶液為中性，既可選甲基橙作指示劑又可選酚酞作指示劑，故C正確；

D.用鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶中有水，不影響待測液中溶質的物質的量，則不影響測定結果，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列四個圖像的說法中正確的是

A. 圖①表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B. 圖②以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1∶1

C. 圖③表示碳酸鈉溶液加水稀釋時溶液的pH值變化

D. 圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

B.向CuSO4溶液中加入MnS發生如下反應：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)為2×10－23：1

D.a點對應的Ksp大于b點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某干電池的工作原理如圖所示，總反應為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（ ）

A.石墨為電池的負極B.電池工作時NH4+被氧化

C.實現了電能向化學能轉化D.電子由Zn電極經外電路流向石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(I)下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

(1)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__。

(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是(填“>”、“<”或“=”)：CH3COOK_____NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]_____[c(K+)-c(CH3COO-)]。

(3)碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為__________。

(II)H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

(4)寫出陽極的電極反應式_________。

(5)分析產品室可得到H3PO2的原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小

B.常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③

C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.某溫度時水的離子積常數KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說法正確的是（ ）

A.在Na-Fe3O4上發生的反應為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產物Fe5C2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產率

D.該過程，CO2轉化為汽油的轉化率高達78％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

A. 常溫下K(HX)≈1×10－12

B. a點所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C. c點所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D. 相同條件下，X－的水解能力弱于HX的電離能力

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