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【題目】下列與化工生產相關描述不合理的是

A.在合成氨工業中，低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產率

B.在上圖海水的綜合利用中均為氧化還原反應

C.硫酸工業的基本流程：FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制備硅：二氧化硅和適量的炭粉混合，高溫反應得到粗硅，利用粗硅和氯氣反應，其產物在高溫下被氫氣還原，從而得到較純的硅

【答案】C

【解析】

A. 合成氨反應為N2+3H22NH3 H<0，低溫、高壓都有利于平衡正向移動，從而提高合成氨平衡產率，A正確；

B. 在上圖海水的綜合利用中，③為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、④為Br2+SO2+2H2O

=2HBr+H2SO4、⑤為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，均為氧化還原反應，B正確；

C. 硫酸工業中，SO3轉化為H2SO4不需要O2參與，C錯誤；

D.工業制硅經過：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl

三步，從而獲得高純硅，D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 加熱HA溶液時，溶液酸性增強

B. lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，則2<a<4

C. 某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(OH-)=1014－d

D. HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L氨水至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）

A.B.c(H＋)·c(OH－)

C.D.c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水

溶液變黃

還原性：Fe2+>Br-

B

向2mL濃度為溶液中滴入溶液，再滴入KI溶液

開始出現白色沉淀，后出現黃色沉淀

C

取等質量的Al和Fe，分別與足量的稀硫酸反應

Al產生的氫氣多

金屬性：

D

向苯酚濁液中滴加飽和溶液

濁液變澄清

酸性：苯酚碳酸氫根

A.AB.B/span>C.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對此聚合物分析正確的是(　　)

A. 其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5

B. 它是縮聚反應產物

C. 其單體是CH2=CH－COOC2H5

D. 其鏈節是CH3CH2－COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國高鐵、航空航天、手機制造等都已經躋身世界一流水平，根據下列材料的應用回答問題。

應用

“復興號”高鐵車輪

“鯤龍”水陸兩棲飛機零部件

華為折疊手機屏幕

用到的材料

高速鋼

鈦合金、鋁合金

聚酰亞胺塑料

（1）上述材料中屬于有機合成材料的是______，屬于金屬材料的是______（寫一種即可）。

（2）飛機外殼用鈦合金、鋁合金的優點是______。

（3）在對高鐵鋼軌中的縫隙進行焊接時，常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成熔融狀態下的鐵和另一種氧化物。寫出該反應的化學方程式為______，反應基本類型是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關說法不正確的是(　　)

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

A.已知在合成過程的反應產物中含有NaIO3，若合成過程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物質的量為1 mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O

C.為了加快反應速率，上述還原反應最好在高溫條件下進行

D.工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，因產物是N2和H2O，沒有其他副產物，不會引入雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是________、________；雜化軌道分別是________、________；a分子的立體結構是________。

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是________晶體、________晶體。

(3)Y與Z比較，電負性較大的是________，W2＋離子的核外電子排布式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下（忽略水的揮發）：

時間

①

②

③

④

⑤

溫度/℃

20

30

40

從40℃冷卻到20℃

沸水浴后冷卻到20℃

顏色變化

紅色略加深

紅色接近①

紅色比③加深較多

pH

8.31

8.29

8.26

8.31

9.20

下列說法不正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小

D.⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故

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