【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空(設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
(1)標準狀況下,0.2 mol氨氣的體積是__________, 其中含有的NH3分子數是__________,含氫原子數是_______。
(2)H2SO4的摩爾質量是________, 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應。
【答案】4.48L 0.2NA 0.6NA 98 g/mol 2 1
【解析】
(1)根據物質的量與氣體體積關系式n=計算NH3在標準狀況下的體積,根據n=
計算氨氣的分子數,再根據分子與其中含有的H原子數目關系計算H原子數目;
(2)物質的摩爾質量是以g/mol為單位,數值上等于物質的相對分子質量,根據n=計算硫酸的物質的量,根據1個硫酸分子中含有4個O原子,計算O原子的物質的量,再結合硫酸與NaOH反應的物質的量關系,計算NaOH的物質的量。
(1)標準狀況下,0.2 mol氨氣的體積V=n·Vm=0.2 mol×22.4L/mol=4.48L;N(NH3)=n·NA=0.2NA,由于每個NH3分子中含有3個氫原子,所以0.2mol NH3中含氫原子數N(H)=3×n(NH3)NA=0.6NA。
(2)H2SO4的相對分子質量為98,所以H2SO4的摩爾質量為98g/mol;49 g的H2SO4的物質的量為n(H2SO4)==
=0.5mol,每個H2SO4分子中含有4個O原子,則0.5mol H2SO4中含有O原子物質的量n(O)= 4×n(H2SO4)=2mol;根據反應方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中兩種物質之間的關系可知,0.5mol H2SO4反應會消耗1molNaOH。
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【題目】將5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入2mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示:
(1)寫出OA段所發生反應的離子方程式____、____。
(2)當加入45mL鹽酸時,產生CO2的體積為___mL(標準狀況)。
(3)混合物中氫氧化鈉質量分數是___。
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【題目】根據能量變化示意圖,下列說法正確的是( )
A. 狀態1是液態,則狀態3一定是氣態
B. 狀態3是液態,則狀態4一定是氣態
C. A(狀態2)+B(g)═C(狀態3)+D(g)△H=(d﹣a)kJmol﹣1
D. 斷裂1molC(狀態3)和1molD(g)中的化學鍵需要吸收的能量為(e﹣d)kJ
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【題目】G是一種新型可降解的生物高分子材料,以丙烯(CH2=CH﹣CH3)為主要原料合成G的流程路線如圖所示:
(1)聚合物G的結構簡式是_____。
(2)E分子中含氧官能團的名稱是_____。
(3)A轉化為B的化學方程式是_____。
(4)C有多種同分異構體,寫出其中能發生水解反應的有機物的結構簡式_____。
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【題目】清華大學王曉琳教授首創三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關說法正確的是
A. X電極連接電源負極
B. N為陽離子交換膜
C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 制備2.4g LiOH產生的H2在標準狀況下為2.24 L
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【題目】下列物質中屬于高分子化合物的是( )
①蛋白質 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纖維素 ⑦聚乙烯
A. 只有①⑦B. 除②外都是C. 只有①④⑥⑦D. 只有①③
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【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖,下列關于該電池的說法不正確的是
A. 放電時,Li+由左向右移動
B. 放電時,正極的電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4
C. 充電時,外加電源的正極與Y相連
D. 充電時,導線上每通過1mol e-,左室溶液質量減輕12g
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【題目】達康書記又追問環保局長:那么垃圾處理中,能隨便焚燒嗎?焚燒垃圾會降低GDP的。在焚燒垃圾過程中發生了( )
A. 吸熱的非氧化還原反應B. 吸熱的氧化還原反應
C. 放熱的非氧化還原反應D. 放熱的氧化還原反應
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【題目】物質的量在計算中有廣泛的應用,請完成下列各小題:
(1)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為____________;一氧化碳的質量為___________。
(2)固體X在一定條件下加熱分解,其化學方程式為2XY↑+2Z↑+2W↑,測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的a倍,則X的相對分子質量為______。
(3)在同溫同壓下,6.5 g某氣體A的分子數與7 g C2H4的分子數相等,則氣體A在標準狀況下的密度為________g·L-1(結果保留三位有效數字)。
(4)b%的硫酸與4b%的硫酸等質量混合后,所得溶液的溶質質量分數______(填“>”“<”或“=”,下同)2.5b%;如果等體積混合,所得溶液的溶質質量分數______2.5b%。
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