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【題目】利用化學計量在實驗中的應用的相關知識進行填空(NA表示阿伏加德羅常數的值)。

(1)標準狀況下,0.2 mol氨氣的體積是__________, 其中含有的NH3分子數是__________,含氫原子數是_______。

(2)H2SO4的摩爾質量是________, 49gH2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應。

【答案】4.48L 0.2NA 0.6NA 98 g/mol 2 1

【解析】

(1)根據物質的量與氣體體積關系式n=計算NH3在標準狀況下的體積,根據n=計算氨氣的分子數,再根據分子與其中含有的H原子數目關系計算H原子數目;

(2)物質的摩爾質量是以g/mol為單位,數值上等于物質的相對分子質量,根據n=計算硫酸的物質的量,根據1個硫酸分子中含有4O原子,計算O原子的物質的量,再結合硫酸與NaOH反應的物質的量關系,計算NaOH的物質的量。

(1)標準狀況下,0.2 mol氨氣的體積V=n·Vm=0.2 mol×22.4L/mol=4.48L;N(NH3)=n·NA=0.2NA,由于每個NH3分子中含有3個氫原子,所以0.2mol NH3中含氫原子數N(H)=3×n(NH3)NA=0.6NA。

(2)H2SO4的相對分子質量為98,所以H2SO4的摩爾質量為98g/mol;49 gH2SO4的物質的量為n(H2SO4)===0.5mol,每個H2SO4分子中含有4O原子,則0.5mol H2SO4中含有O原子物質的量n(O)= 4×n(H2SO4)=2mol;根據反應方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中兩種物質之間的關系可知,0.5mol H2SO4反應會消耗1molNaOH。

練習冊系列答案
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2)當加入45mL鹽酸時,產生CO2的體積為___mL(標準狀況)。

3)混合物中氫氧化鈉質量分數是___。

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