Question

【題目】無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽。

(1)實驗室中可將FeCl3溶液_____________________、_______________________、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；再______________________________，得到無水FeCl3。

(2)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)=______mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。

(3)利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為______________。

②所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是____________________________。

③為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取ag樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于下圖所示儀器_________(填“甲”或“乙”)中；下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是___________。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

Answer 1

【答案】蒸發(濃縮) 冷卻(結晶) 將FeCl3·6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水 1.1×10-6 (濃)鹽酸 除去雜質、減少草酸鐵晶體的溶解損耗 甲 c

【解析】

（1）氯化鐵人員占得到溶質固體可以通過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水，抑制鐵離子的水解得到固體氯化鐵；
（2）根據Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH）計算；
（3）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質；
②洗滌是除去沉淀表面雜質，冰水是減少沉淀溶解損失；
③KMnO4標準溶液具有強氧化性，應置于酸式滴定管中；根據高錳酸鉀的量計算草酸的含量，
a．沒有潤洗導致高錳酸鉀濃度低消耗體積多；
b．讀數高錳酸鉀體積多；
c．讀數體積偏小，結果偏低．

：（1）實驗室中可將FeCl3溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鐵晶體FeCl36H2O，將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱，抑制鐵離子水解脫水得到無水FeCl3．
故答案為：蒸發（濃縮）、冷卻（結晶）；將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱脫水；
（2）溶液pH為4時，c（OH）=10-10，根據Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH），可知c（Fe3+）= =1.1×10-6 mol/L，
故答案為：1.1×10-6；
（3）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質，且抑制鐵離子的水解，
故答案為：（濃）鹽酸；
②取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；洗滌是除去沉淀表面雜質，冰水是減少沉淀溶解損失，
故答案為：除去雜質、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；
③KMnO4標準溶液具有強氧化性，應置于酸式滴定管中；
a．沒有潤洗導致高錳酸鉀濃度低消耗體積多，偏高；
b．讀數高錳酸鉀體積多，偏高；
c．讀數體積偏小，結果偏低，正確；
故答案為：甲；c．