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【題目】下列關于反應3B(g) C(g)+D(g)的說法不正確的是（ ）

A.某時刻測得v正(B)=v逆(B)，說明反應達到了化學平衡狀態

B.反應達到化學平衡后，反應物和生成物的濃度不再改變

C.反應達到平衡后，反應就停止了

D.上述反應中，B不可能全部轉化為C和D

【答案】C

【解析】

A. 可逆反應中正逆反應速率相等且不為零時，反應達到平衡，v正(B)為正反應速率，v逆(B) 為逆反應速率，所以反應達到了化學平衡狀態，A正確；

B. 可逆反應中，反應達到平衡后，反應物和生成物的濃度不再改變，B正確；

C. 可逆反應達到平衡，是動態平衡，正逆反應速率相等，但不為零，反應沒有停止，C錯誤；

D. 上述反應為可逆反應，轉化率達不到百分之百，故B不可能全部轉化為C和D，D正確；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室探究NaHCO3的性質：常溫下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是( )

A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B. 反應的過程中產生的白色沉淀為CaCO3

C. 反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

D. 加入CaCl2促進了HCO3-的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及條件略去)：

已知：R→Br

請按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：_________________；B→A的反應類型：_________________。

A分子中最多有_________________個原子共平面。

(2)D的名稱：_________________；寫出反應③的化學方程式：_________________________。

(3)N是含有五元環的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：_____________________。

(4)已知：EX。X有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式：________________________________________。

①能發生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發生顯色反應③分子中有5種不同環境的氫原子

(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機物Y：的路線流程圖(方框內填寫中間產物的結構簡式，箭頭上注明試劑和反應條件)：______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：

(1)ClO2的制備及性質探究(如圖所示)。

①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。

②裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是________________。

③裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，氧化產物是___________。

(2)粗略測定生成ClO2的量

實驗步驟如下：

a. 取下裝置D，將其中的溶液轉入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。

b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現象是_____________。

②進入裝置D中的ClO2質量為_______，與C中ClO2的理論產量相比，測定值偏低，可能的原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（ ）

A. P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) ΔH＞0

B. 以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等

C. 白磷比紅磷穩定

D. 紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識，回答下列問題:

(1)在反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol/(L·min)，則以H2表示此反應的化學反應速率為 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密閉容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定條件下發生反應，2s后測得N2的物質的量為0.09mol，則以NH3的濃度變化表示的反應速率為 ___________ mol/(L·s)

(3)將0.2 mol NH3充人容積為10 L的恒容密閉容器中，某溫度下發生反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s內，消耗NH3的平均速率為0.002 mol/(L·s)，則在2s時，容器中生成_____________molH2，此時NH3的物質的量濃度為______________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ag 硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關系式錯誤的是(　　)

A. 該溶液的物質的量濃度：c(KNO3)＝mol·L－1

B. 該溶液的質量分數：w(KNO3)＝%

C. 20 ℃時KNO3的溶解度S＝g

D. 該溶液的密度ρ＝g·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)標準狀況下，33.6 L氧氣的物質的量為________mol；標準狀況下，2 mol氫氣的體積為________L。

(2)標準狀況下，6 g氫氣的體積為________L；標準狀況下，體積為11.2 L的CO2的質量為________g。

(3)標準狀況下，11.2 L氯氣的分子數目是________；標準狀況下，1.204×1023個氧氣分子的體積是________L。

(4)標準狀況下，某氣體的密度為1.25 g·L－1，則其摩爾質量為________g·mol－1。

(5)實驗室用H2O2和MnO2制備O2,2H2O22H2O＋O2↑，現有34 g H2O2，可制得O2在標準狀況下的體積是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氣態氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物（都含兩種元素）；若往D單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是

A. C的兩種含氧化合物中陰陽離子個數比都為1：2

B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性B>D

C. B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物

D. 原子半徑D>A>B>C

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