【題目】用H2消除酸性廢水中的NO2-是一種常 用的電化學方法。其反應原理如圖所示，下列說法不正確的是（ �。�
A.Fe3O4在該反應中作催化劑
B.Pd上發生的反應為H2-2e-═2H+
C.總反應為3H2+2NO2-═N2+2OH-+2H2O
D.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）之間相互轉化起到了傳遞電子的作用
【答案】C
【解析】
過程Ⅰ中，負極H2-2e-=2H+，正極2Fe3++2e-=2Fe2+；過程Ⅱ中，負極6Fe2+-6e-=6Fe3+，正極2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O。調整電子守恒，將電極反應式相加，即可得到3H2+2NO2-+2H+
N2+4H2O，由此進行解答。
A. 由以上分析可知，Fe3O4先消耗后生成，在反應中起催化劑作用，A正確；
B. 由過程Ⅰ中的轉化關系，可得出Pd上發生的反應為H2-2e-═2H+，B正確；
C. 電解質溶液提供H+，總反應為3H2+2NO2-+2H+N2+4H2O，C不正確；
D. Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)通過得失電子發生相互轉化，實際上起到傳遞電子作用，D正確。
故選C。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.35Cl與37Cl互為同素異形體
B.O2與O3互為同位素
C.
與CH3CH2CH2CH3互為同分異構體
D.乙烯與CH3—C≡CH互為同系物
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
(1)基態Fe3+的電子排布式為_________________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。
(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是__________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為_____。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。
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【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：
（1）等質量的上述烴燃燒耗氧量最高的是(填對應字母)__；
（2）屬于同系物的是(填對應字母)___；
（3）所有原子都在同一平面上的是(填對應字母)___；
（4）一鹵代物總類最多的是(填對應字母)___；
（5）實驗室制D的化學方程式___；
（6）寫出G合成烈性炸藥(TNT)的化學方程式___。
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【題目】中國科技大學改進Pd/Al2O3催化H2還原CO2制備甲醇的生產工藝，其機理如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.金屬鈀是優良的貯氫材料
B.①→②為CO2發生加成反應
C.④中CO被氧化為CH3OH
D.生成甲醇的總反應方程式是CO2+3H2
CH3OH+H2O
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【題目】按以下步驟可從
合成 
(部分試劑和反應條件已去)．
請回答下列問題：
(1)A的名稱為__________。
(2)分別寫出 B、F 的結構簡式：B_____、F_____。
(3)反應①～⑦中屬于消去反應的是_____，屬于加成反應的是_____(填代號)。
(4)根據反應
+Br2
，寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2 與等物質的量Br2反應的化學方程式：__________________。
(5)寫出第④步的化學方程式_______________。
(6)下列有機物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強度之比為 1∶1∶2 的是_______________。
A.
B.
C.
D.
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【題目】苯甲酰氯(
)是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：
+COCl2
+CO2+HCl
已知物質性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質 |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發，穩定性差，450℃以上發生熱分解 |
I.制備碳酰氯
反應原理：2 CHCl3＋O2
2HCl＋COCl2
甲. 
乙. 
丙. 
丁.
戊. 
(1)儀器M的名稱是____________
(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)試劑X是_______________(填名稱)。
(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。
(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)
(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：______________。
若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產品經減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉化率為_________________。
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【題目】按要求填空
（1）水存在如下平衡：H2O
H++OH-，保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動，，所得溶液顯__性，Kw__(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH為9，則由水電離出的c(H+)=___。
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等，則m___n(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關系為NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮痛藥，它的合成路線如下:
（1）A
B的轉化屬于______________反應(填反應類型)，1mol B與足量的金屬鈉反應可以生成標況下的氫氣_________L,B的沸點遠高于相對分子質量接近的烴類，其原因是_______。
（2）化合物D中含氧官能團的名稱為__________
（3）化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為____________
（4）下列有關化合物E的說法中正確的是__________(填序號)。
A.化合物E的分子式為C9H12O3
B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
C.1mol E發生加成反應最多消耗2 mol H2
D.E中既有非極性共價鍵也有極性共價鍵
（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:__________；
I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;
Ⅱ.能發生銀鏡反應和水解反應;
Ⅲ.能與FeCl3溶液發生顯色反應，且與溴水反應。
1mol該同分異構體與足量NaOH溶液反應，最多可消耗________molNaOH。
（6）已知E+XF為加成反應，則化合物X的結構簡式為__________。
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