【題目】下列說法正確的是
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C．糖類、油脂、蛋白質都是天然的高分子化合物。
D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】太原市家用燃料的更新經歷了以下幾個過程：
請回答下列問題。
（1）為了使煤充分燃燒，可采取的措施是 。
（2）煤的氣化可產生管道煤氣，其主要反應是碳與水蒸氣在高溫下生成兩種常見的可燃性氣體，這兩種氣體是 。
（3）液化石油氣的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃燒的化學反應方程式是 。
（4）天然氣作燃料比煤更清潔的原因是 （答一條即可）。
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【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是
A．Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物
B．液溴不導電，所以液溴是非電解質
C．12C與13C的核外電子排布方式相同，化學性質相同
D．只含共價鍵的物質一定是共價化合物
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【題目】為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學科技小組的同學們進行了一系列實驗探究。他們設計的實驗方案如圖，其中Y氣體是空氣的主要成分之一。
請回答下列問題：
（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、 。
（2）氣體X的分子式為 。
（3）反應④的化學反應方程式為 。
（4）常溫下，將綠礬配成約0.1molL－1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3。請用離子方程式解釋原因 ，該溶液中c(SO42－)－c(Fe2+)= molL－1（填數值）。
（5）若要測定所配溶液中Fe2+的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用酸性KMnO4標準溶液進行滴定，滴定終點的現象是 。
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【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： 。
（2）狀態II到狀態III放出的熱量為 。
（3）恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為 ，若溶液中發生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為： 。
（5）恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。
A．升高溫度
B．充入He氣
C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D．使用催化劑
（6）某SO2(g)和O2 (g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 13C和14C屬于同一種元素，也屬于同一種核素
B. 1H和2H是不同的核素，兩者互為同位素
C. H2O和D2O互為同素異形體
D. 金剛石和石墨都是碳元素形成的單質，具有相同的物理化學性質
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
I．某工業廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解)[ |
（1）氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是 (填序號)。
A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是 (填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是 (填序號)。
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋
II．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
（3）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？ (填“能”或“不能”)，理由是： 。
（4）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3＋的離子方程式為： 。
（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，當溶液中的c(Cr3＋)=10－5 mol·L－1時，pH= 。
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【題目】下列現象或事實不能用同一原理解釋的是（ ）
A．濃硝酸和硝酸銀用棕色試劑瓶保存
B．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
C．亞硫酸鹽和硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質
D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率
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【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。請回答下列問題：
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 、電子數為 。
（2）硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻 個原子。
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為 。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
化學鍵 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
鍵能/(kJmol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是 。
②SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。
（6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子數之比為 ，化學式為 。
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