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【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（　�。�

A. 可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH

C. 分枝酸的分子式為C10H8O6

D. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團

【答案】A

【解析】根據分枝酸的結構簡式，含有羧基、羥基可以與乙醇、乙酸發生酯化反應，含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；分枝酸分子含有2個羧基，1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH，故B錯誤；分枝酸的分子式為C10H10O6，故C錯誤；分枝酸分子中含羧基、羥基、醚鍵3種含氧官能團，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備氯氣是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4 (aq)，CuSO4 (aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線

（1）完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應的標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。_____________

（2）以銅片為電極之一，硫酸銅溶液為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極________________

（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是____________，其原因是_________________________

（4）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為了減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應選__________作陽極。

Ⅱ. CO與H2反應還可制備C2H5OH，C2H5OH可作為燃料使用，用C2H5OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：

電池總反應為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，則d電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為_______________________________。若線路中轉移2 mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為______ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示（已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1），請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： ．
②在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2 ， 則達到平衡時SO3的轉化率為；此時該反應（填“放出”或“吸收”）KJ的能量．
（2）①CO2可轉化成有機物實現碳循環，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．從3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1 ．
②能說明上述反應達到平衡狀態的是（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2 ， 同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數．下列說法正確的是

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S＜0
C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D.工業上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于烴類的是

A. 丙烷 B. 蛋白質 C. 乙酸 D. 1，2—二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A. 鹽酸 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不溶于水且比水輕的一組液體是（ ）
A.甲苯、四氯化碳
B.硝基苯、二氯甲烷
C.己烯、苯
D.酒精、溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJmol﹣1
C. N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJmol﹣1
D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】600℃時，在容積4L的密閉氧化爐中，將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合，發生如下反應：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）△H＜0．
（1）反應過程中SO2、O2、SO3物質的量有如圖1所示的變化．其中10min到15min時，肯定與圖像不相符的變化是 ．
A.加了催化劑
B.增加SO3的物質的量
C.升高溫度
D.縮小容器體積
（2）當t1=15min時反應達平衡，這段時間內此反應的平均速率v（SO3）= ， SO2的轉化率為 ， O2的平衡濃度C（O2 ）= ， 該反應的化學平衡常數K=（保留兩位有效數字）．
（3）改變反應條件時，該反應的時間速率圖像如圖2． ①請判斷當t2、t4、t6各時刻采取的措施（假設其他條件不變）．
t2：；t4：；t6： ．
②SO3的百分含量最高的一段時間是
A．t1～t2 B．t3～t4 C．t5～t6 D．t6～t7
（4）600℃時，若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發生反應，此時的化學反應速率是V（正）V（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合右圖中曲線的是（ ）

x

y

A

再加入A

B的轉化率

B

加入催化劑

A的體積分數

C

壓強

混合氣體的總物質的量

D

溫度

混合氣體的總物質的量

A. A B. B C. C D. D

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