Question

【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。

(1)銅、銀、鉻在元素周期表均為過渡金屬元素，其中基態鉻原子的價電子排布式為______。

(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___________（用簡單離子符號表示離子半徑）。

(3)S2O32-離子結構如圖1所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為________。

(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有_____________。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．范德華力 D．金屬鍵 E.配位鍵

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子空間構型為____________________；與SO3相比，____________的鍵角更大，原因是________________________________。

(6)如圖是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，其化學式為____________________，已知該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的體積為_________ cm3（用含ρ、NA的代數式表示）。

Answer 1

【答案】3d54s1 S2－、O2－、Na＋ sp3 ABE V形 SO3 SO2和SO3中心原子均為sp2雜化，SO2含有一對孤電子對，對硫氧鍵排斥作用更大 MgH2

【解析】

（1）基態銅原子核外有29個電子，其3d、4s能級上的電子為其價電子，根據構造原理書寫基態Cu原子的價電子排布式；
（2）離子核外電子層數越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小；
（3）S2O32-離子結構中中心硫原子的價層電子對個數是4，根據價層電子對互斥理論判斷中心S原子的雜化軌道類型；
（4）Na3[Ag（S2O3）2]中陰陽離子之間存在離子鍵、Ag離子和配體存在配位鍵、S-O原子之間存在極性共價鍵；
（5）根據價層電子對互斥理論判斷該分子空間構型，SO3中價電子對為3，沒有孤對電子，而SO2中價電子數為3，孤對電子數為1；

（6）利用均攤法求化學式，根據 進行體積的求解；

：（1）基態銅原子核外有29個電子，其3d、4s能級上的電子為其價電子，根據構造原理書寫基態Cu原子的價電子排布式為3d104s1，
故答案為：3d104s1；
（2）離子核外電子層數越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，離子核外電子層數S2-最多，O2-、Na+核外電子層數相同且原子序數O＜Na，則離子半徑從大到小順序是S2-、O2-、Na+，
故答案為：S2-、O2-、Na+；
（3）S2O32-離子結構中中心硫原子的價層電子對個數是4，根據價層電子對互斥理論判斷中心S原子的雜化軌道類型為sp3，
故答案為：sp3；
（4）Na3[Ag（S2O3）2]中陰陽離子之間存在離子鍵、Ag離子和配體存在配位鍵、S-O原子之間存在極性共價鍵，所以該結構中存在離子鍵、配位鍵和共價鍵，
故選ABE；
（5）SO2分子中硫原子的價層電子對數= =3且含有1個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷該分子空間構型為V形；SO3中價電子對為3，沒有孤對電子，而SO2中價電子數為3，孤對電子數為1，所以SO3的鍵角更大，

故答案為：V形；SO3；SO2和SO3中心原子均為sp2雜化，SO2含有一對孤電子對，對硫氧鍵排斥作用更大；

（6）屬于該晶胞的氫原子數目為2+4×1/2=4，屬于該晶胞的鎂原子數目為：8×1/8+1=2，所以分子式為MgH2；；故答案為：MgH2；。