Question

下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（　�。�

A．原子半徑：Na＞S＞O

B．酸性強弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄

C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數越多，半徑越大；
B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱．

解答：解：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數越多，半徑越大，O的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故A不選；
B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，則有酸性強弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄，故B選；
C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則有堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；
D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D不選．
故選B．

點評：本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度中等，注意元素的金屬性、非金屬性與元素對應的單質、化合物的性質關系．