Question

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )

①1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的陰、陽離子總數是 3NA

②常溫常壓下，92g的NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數為 6NA

③7.8 g中含有的碳碳雙鍵數目為 0.3 NA

④用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為 NA

⑤1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成 SO3，共轉移 2NA個電子

⑥在反應 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 轉移的電子數為 5NA

A.①②③B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】

①Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數之比都為1：2，1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質的量為3mol，陰、陽離子總數是 3NA，故①正確；

②NO2和N2O4的實驗式都是NO2，n(NO2)＝＝2mol，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質的量為6mol，含有的原子數為 6NA，故②正確；

③苯中不含碳碳雙鍵，故③錯誤；

④n(FeCl3)＝1.0mol/L×1L＝1mol，根據反應FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，生成1molFe(OH)3，氫氧化鐵膠粒是一定數目Fe(OH)3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質的量小于1mol，氫氧化鐵膠粒的數目小于 NA，故④錯誤；

⑤若1molSO2全部反應則轉移2mol電子，而SO2與O2的反應是可逆反應，1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，轉移電子物質的量小于2mol，轉移電子數小于2NA，故⑤錯誤；

⑥用雙線橋分析該反應：，每生成3molI2轉移5mol電子，轉移的電子數為 5NA，故⑥正確；

①②⑥正確，故答案選C。