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【題目】下列有機化合物中,都有多個官能團:

(1)可以看作醇類的是(填入編號,下同) ______。

(2)可以看作酚類的是 ______

(3)可以看作羧酸類的是 ______。

(4)可以看作酯類的是 ______

(5)可以看作醛類的是 ______。

【答案】BD ABC BCD E A

【解析】

依據官能團的特征和性質進行判斷和識別。—OH和鏈烴基相連則可看作醇類;—OH和苯環相連時,可看作酚類;含有—COOH官能團的,可看作羧酸;含有—CHO官能團的,可看作醛類;含有“”結構,兩端和烴基相連,即含′這種結構的物質,可看作酯類據此答題。

A.中含有的官能團為醛基,酚羥基,醚基;

B.中含有的官能團為羧基,酚羥基,醇羥基;

C.中含有的官能團為羧基,酚羥基;

D.中含有的官能團為羧基,醇羥基;

E.中含有的官能團為碳碳雙鍵,酯基。

(1)可以看作醇類的是BD,故答案為:BD。

(2)可以看作酚類的是ABC,故答案為:ABC。

(3)可以看作羧酸類的是BCD,故答案為:BCD。

(4)可以看作酯類的是E,故答案為:E。

(5)可以看作醛類的是A,故答案為:A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組進行電解原理的實驗探究,實驗如下:一定溫度下,以銅為電極,按如圖所示裝置電解飽和食鹽水,通電2min。實驗現象:接通電源30s內,陽極附近出現白色渾濁,之后變為橙黃色渾濁,此時測定溶液的pH約為10。結束后(溫度不變),試管底部聚集大量紅色沉淀,溶液仍為無色。

查閱資料:

物質

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅(不穩定)

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色

紅色

橙黃色

白色

下列說法錯誤的是(

A. 反應結束后,最終溶液一定呈堿性

B. 反應過程中發生了沉淀轉化,說明Ksp(CuOH)<Ksp (CuCl)

C. 陰極的電極反應式為2H2O+2e=H2↑+2OH

D. 電解過程中,Cl移向陽極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學能與電能可相互轉化,根據下圖回答問題。

(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液,反應一段時間后:

①有紅色物質析出的是甲裝置中的______棒,乙裝置中的____________棒。(填“鐵”或“碳”)

②乙裝置中陽極上發生的電極反應式為________________________。

(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液:

①甲裝置中碳棒上電極反應屬于_________________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

②乙裝置中反應的化學方程式為 __________________

③若乙裝置轉移0.1mole后停止實驗,且溶液體積為1L,則溶液混勻后的c(OH-)=_____。(不考慮所生成氣體在溶液中的溶解)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對文中描述內容的相關解釋正確的是(

選項

描述

解鐸

A

丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂

兩個反應互為可逆反應

B

凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙粘土而為之

其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽

C

硝石(KNO3)如握鹽雪不冰,強燒之,紫青煙起

產生“紫青煙”的原因為KNO3分解

D

其法用濃酒精和槽入瓶,蒸令氣上,用器承滴露

其中涉及的操作方法為蒸發濃縮

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)該反應平衡常數的表達式為K=_______________A點處,v(正) ______ v(逆),A點正反應速率 ______ B點正反應速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空).

(2)圖中表示O2變化的曲線是 ______ .用NO2表示從0~2s內該反應的平均速率v= ______

(3) 能說明該反應已經達到平衡狀態的是 ______

a.NO、O2、NO2的濃度不變    

b.v(NO)=2v(O2

c.NO、O2、NO2的分子數之比為2:1:2

d.v(NO2)=2v(O2

(4)能使該反應的反應速率增大的是 ______

a.適當升高溫度b.及時分離出NO2氣體

c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時,用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計),溶液中A-B- 物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是(

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的變化關系

B.

C. 溶液中水的電離程度:M>N

D. N點對應的溶液中cNa+)>Q點對應的溶液中cNa+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中各離子濃度關系正確的是

A. pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B. 濃度為0.1 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液:c(Na)+ c(H)=c(HCO3)+c(OH)

C. 濃度為0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液:c(NH4)=2c(CO32-)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)

D. 濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示某化學反應過程中,生成物的量與時間的關系,圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對生成物的量的影響(  )

A. 不同的溫度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)①在BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF的立體構型為________;

②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中,層內B原子與N原子之間的化學鍵為________,層間作用力為________

(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______,1 mol Y2X2含有σ鍵的數目為______

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式為________。

③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高,其主要原因是______________________。

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