Question

【題目】實驗室制取氯氣有下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）該反應中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產物是 ______；

（2）用單線橋法標出電子轉移的方向和數目______________；

（3）若該反應中有0.2mol的電子轉移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_______；

（4）若該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為______mol，轉移電子數______mol。

Answer 1

【答案】KMnO4MnCl22.24L55

【解析】

（1）反應2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中的錳元素化合價由+7價變為+2價被還原作氧化劑，鹽酸中氯元素由-1價變為0價被氧化作還原劑，故氧化劑是KMnO4；被還原的元素是Mn；氧化產物是Cl2；

（2）反應中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2molKMnO4參加反應，轉移電子10mol，則單線橋法標出電子轉移的方向和數目為；

（3）若反應中轉移了0.2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為×22.4L/mol=22.4L；

（4）根據反應2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，若該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為5mol，轉移電子數5mol。