【題目】下列有關說法不正確的是(阿伏伽德羅常數為NA)( )
A.氯氣跟水反應的離子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B.15.6克Na2O2中所含的離子總數為0.6NA
C.11克D218O中含有的中子數為6NA
D.
和
質子數相同，但屬于不同種核素
【答案】A
【解析】
A．HClO是弱酸，據此判斷；
B．Na2O2固體由鈉離子和過氧根離子構成，據此計算判斷；
C．D218O是由2H和18O組成的，據此計算判斷；
D．根據核素的概念分析判斷。
A．氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO是弱酸，不能拆，離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故A錯誤；
B．15.6 gNa2O2的物質的量為
=0.2 mol，Na2O2固體由鈉離子和過氧根離子構成，所以0.2 molNa2O2固體中所含有的離子總數為0.6 NA，故B正確；
C．11g由2H和18O所組成的水的物質的量為
=0.5mol，含中子數為：0.5×(10+2×1)×NA=6NA，故C正確；
D．
和
的質子數相同，中子數不同，互為同位素，是同種元素的不同核素，故D正確；
故選A。
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO的催化氧化在消除環境污染、凈化空氣等方面有重要價值。最新研究發現：常溫下CO在Au/BN表面很難被O2氧化，但在H2O的參與下反應很容易發生，轉化示意圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.CO2和H2O均只含極性共價鍵，且為極性分子
B.過程①有氫鍵形成
C.催化劑可以改變反應的路徑，但不會改變反應速率和限度
D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語對事實的解釋不正確的是
A.NaHS水溶液顯堿性：HS-+H2OS2-+H3O+
B.苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
C.三元催化劑凈化汽車尾氣中的NO和CO：2NO+2CO
2CO2+N2
D.銅礦淋溶液（CuSO4）遇方鉛礦（PbS）發生沉積：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
NaHSO4___________
(NH4)2CO3_______________
NaHCO3_____________________
(2)現有以下物質：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液態HCl ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固體 ⑨鹽酸 ⑩NH3
其中能夠導電的是__(填序號，下同)；屬于電解質的是_______；屬于非電解質的是_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅的值， 已知HCl氣體的質量為3.65g
(1)HCl的物質的量為_______________
(2)HCl的分子個數為_______________
(3)原子總數為 _______________
(4)在標準狀況的體積為________________
(5)所含電子數為 _________________
(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，該溶液中H+的物質的量濃度為_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含鉻（Ⅵ）廢水能誘發致癌，對人類和自然環境有嚴重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。
Ⅰ．制取Cu2O
（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）。陽極電極反應式是_______。
（2）還原法：控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O，同時產生SO2氣體。反應過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_______。
Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含Cr2O72－的廢水的研究。
（1）光照射到Cu2O光催化劑上產生光催化反應，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發生電極反應，反應原理如圖所示。寫出Cr2O72－轉化Cr3+的電極反應：_______。
（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設：
a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O與Cr2O72－發生氧化還原反應。
已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始濃度是1×10-3mol/L；對比實驗（pH=3.0且其他條件相同），反應1.5小時結果如圖所示。結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論是_______，依據是_______。
（3）溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如圖所示。
已知：Cu2O
Cu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。
①pH分別為2、3、4時，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。
②已知pH=5時，會產生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組探究KI與Cu(NO3)2的反應，進行實驗一：
實驗一
注：本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。
（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液（試劑a），清液變為______色，說明生成了I2。
（2）探究生成I2的原因。
①甲同學進行如下實驗：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量試劑a，觀察到與（1）相同的現象。甲同學由此得出結論：實驗一中生成I2的原因是酸性條件下，
氧化了I－。
②乙同學認為僅由甲的實驗還不能得出相應結論。他的理由是該實驗沒有排除____________氧化I－的可能性。
③若要確證實驗一中是氧化了I－，應在實驗一的基礎上進行檢驗______的實驗。
（3）探究棕黑色沉淀的組成。
①查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設：
a．CuI吸附I2b．_________吸附I2。為證明上述假設是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二：
實驗二
已知：CuI難溶于CCl4；I2＋
==2I－＋
（無色）；Cu++S2O32-==
（無色）。由實驗二得出結論：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。
②現象iii為______________。
③用化學平衡移動原理解釋產生現象ii的原因：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素單質在堿性溶液中容易發生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。
、
下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置：
裝置中盛裝的藥品如下：
①膠頭滴管中裝有 5 mL 濃鹽酸；②微型具支試管中裝有 1.5 g KMnO4；③微型具支試管中裝有 2～3 mL 濃硫酸；④U 形反應管中裝有 30% KOH 溶液；⑤U 形反應管中裝有 2 mol·L－1 NaOH 溶液；⑥、⑦雙 U 形反應管中分別裝有 0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和 KBr 溶液；⑧尾氣出口用浸有 0.5 mol·L－1 Na2S2O3 溶液的棉花輕輕覆蓋住
（1）檢查整套裝置氣密性的方法是_________。
（2）為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為_______、_______。
（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現象分別是_________， _______。
（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性 Cl2＞I2，理由是________。
（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是________。
（6）尾氣處理時 Cl2 發生反應的離子方程式為_________。
（7）選擇微型實驗裝置的優點有____________（任答兩點）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉑、鈷、鎳及其化合物在工業和醫藥等領域有重要應用�；卮鹣铝袉栴}:
(1)筑波材料科學國家實驗室科研小組發現了在5K下呈現超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結構。
①晶體中原子Co與O的配位數之比為_________。
②基態鈷原子的價電子排布圖為_______。
(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于_____晶體；寫出兩種與CO具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子：_______。
(3)某鎳配合物結構如圖所示:
①分子內含有的化學鍵有___________(填序號).
A 氫鍵 B 離子鍵 C 共價鍵 D 金屬鍵 E 配位鍵
②配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N> O>C，試從原子結構解釋為什么同周期元素原子的第一電離能N>O_________。
(4)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構成能導電的“分子金屬" ，其結構如圖所示。
①"分子金屬"可以導電，是因為______能沿著其中的金屬原子鏈流動。
②"分子金屬"中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是"或“否")，其理由是__________。
(5)金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉑的密度為d g·cm-3，則晶胞參數a=_______nm(列計算式)。
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