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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

D. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】試題A中反應生成的Fe3+還會和I—反應，A錯；醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，要寫化學式，B錯；HClO是弱酸，要寫成化學式；C錯；D對。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，工業上常用熱分解法冶煉的是( )

A.鎂B.鉀C.鐵D.銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )

A．鐵是陽極，電極反應為 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜， 則電解結束后左側溶液中含有FeO42-

D．電解時陽極區pH 降低、陰極區 pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高(假設電解前后體積變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料

B．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發進行，則該反應的ΔH<0

C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質的熱值越高則其標準燃燒熱越大

D．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發生反應：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關于燃料的說法正確的是（　　）

A. “可燃冰”是將水變為油的新型燃料

B. 氫氣是具有熱值高、無污染等優點的燃料

C. 乙醇是比汽油更環保、不可再生的燃料

D. 石油和煤是工廠經常使用的可再生的化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. ab段H+被還原，溶液的pH增大

B. cd段相當于電解水

C. c點時加入適量CuCl2固體，電解液可恢復原來濃度

D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質的量濃度之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列題目：

（1）88gCO2在標準狀況下所占體積為____________。

（2）3.01×1024個OH—與____________molNH3的質量相同。

（3）19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的相對分子質量是________。

（4）質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個數之比為________。

（5）等物質的量濃度、等體積的鹽酸與硫酸，其H+的個數比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1，已知：

下列說法不正確的是

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量

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