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【題目】將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒，甲苯蒸氣與空氣的體積比應該約為

A． 1：9 B． 1：11 C．1：26 D． 1：45

【答案】D

【解析】甲苯的分子式為C7H8，其完全燃燒的方程式為：

C7H8 + 9O2 =====點燃 7CO2 + 4H2O，由方程式可得，1L甲苯完全燃燒要消耗9L的氧氣，即需空氣體積為45L，所以甲苯蒸氣與空氣的體積比應該約為1：45。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數之比為4:1

B．右側CO的質量為5.6 g

C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素的原子序數依次增大。是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下為液體，其余均為無色氣體。的摩爾質量為的2倍，是元素的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，能使品紅溶液褪色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 與均為酸性氧化物B. 的含氧酸是一種強酸

C. 沸點：D. 原子半徑：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程示意圖如下：

依據上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為_______________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值_____________（選填：不變、升高或下降）

（2）工業食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為_______________________，_______________________。

（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________（選填a、b、c，多選扣分）

a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

（4）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為____________（選填a，b，c多選扣分）

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________、冷卻、___________（填寫操作名稱）除去NaCl

（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和，相應的化學方程式為______________________。

（7）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。

（8）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是______（填代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是(　　)

A. 用食醋除去暖瓶內的水垢

B. 雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀

C. 碘單質遇淀粉變藍

D. 用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反應進行5min時，測得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

計算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應速率。

（2）反應達平衡時，混合氣體的總物質的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分數）為40%。

計算：上述溫度下該反應的化學平衡常數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.15mol。（忽略溶液體積的變化）

（1）求原NaOH溶液的質量分數（保留兩位小數）；___________

（2）所得溶液Cl-中的物質的量濃度；__________

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）。

有關信息如下表：

化學式

摩爾質量（）

190

261

熔點

246

-33

沸點

652

144

其他性質

無色晶體，易氧化

無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）裝置甲中儀器的名稱為_____________。

（2）用裝置甲制取氯氣，被還原為，該反應的離子方程式為___________。

（3）將如圖裝置連接好，先檢查裝置氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現象）后，開始加熱裝置丁，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱裝置丁，此時繼續加熱裝置丁的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_________________________。

（4）如果缺少裝置乙，可能發生的副反應的化學方程式為_______________；裝置己的作用是______（填字母代號）。

A.除去未反應的氯氣，防止污染空氣

B.防止空氣中氣體進入裝置戊

C.防止水蒸氣進入裝置戊的試管中使產物水解

D.防止空氣中進入裝置戊的試管中使產物氧化

（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生的是______（填字母代號）。

A. 溶液 B. 溶液（滴有溶液） C. 溶液

（6）反應中用去錫粒，反應后在戊裝置的試管中收集到，則的產率為_____（保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學―選修5：有機化學基礎】

苯并環己酮是合成萘（）或萘的取代物的中間體。由苯并環己酮合成1-乙基萘的一種路線如下圖所示：

己知：

回答下列問題：

（l）萘的分子式為_______；苯并環己酮所含官能團是_______（填名稱）。

（2）Y的結構簡式為_________。

（3）步驟Ⅲ的反應屬于_________（填反應類型）。

（4）步驟Ⅳ反應的化學方程式為____________（標明反應條件）。

（5）苯并環己酮用強氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經縮聚反應生成的高分子化合物的結構簡式是________。

（6）1-乙基萘的同分異構體中，屬于萘的取代物的有_______種（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分異構體，它是含一種官能團的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W有三種不同化學環境的氫原子，且個數比為1:1:2,W的結構簡式為_________。

（7）仍以苯并環己酮為原料，上述合成路線中，只要改變其中一個步驟的反應條件和試劑，便可合成萘。完成該步驟：__________（表示方法示例：A B）。

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