【題目】2005年法拉利公司發布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術，即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場)下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。下列有關說法中不正確的是（ ）
A.當A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層
B.當A外接電源負極時，電致變色層發生反應為：WO3+Li++e-=LiWO3
C.當B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光
D.該電致變色系統在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變
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【題目】某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是（ ）
A.WX的水溶液呈堿性
B.元素非金屬性的順序為：Y＞Z＞Q
C.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性
D.該化合物中與Y單鍵相連的Q滿足8電子穩定結構
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【題目】常溫下，用 AgNO3 溶液分別滴定濃度均為 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 數量級為 10-10。下列敘述正確的是
A.圖中 Y 線代表的 AgCl
B.n 點表示 Ag2C2O4 的過飽和溶液
C.向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液時，先生成 AgCl 沉淀
D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數為 10-0.71
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【題目】一定溫度下，密閉容器中發生反應4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對此反應速率的表示正確的是（ ）
A. 用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 2 min末的反應速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1
C. 2 min內D的物質的量增加0.2mol
D. 若起始時A、B的物質的量之比為4:3，則2 min末A、B的轉化率之比為1:1
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【題目】利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對映異構體。下列有關說法中正確的是（ ）
A.X，Y分子都不存在對映異構體
B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面
C.Y分子可以發生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應
D.未寫出的產物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性
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【題目】將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應6小時，用排水法收集產生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標準狀況)的關系如下表。下列說法不正確的是
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
溶液組成 | H2O | 1.0mol/L NH4Cl | 0.1mol/L NH4Cl | 1.0mol/L NaCl | 1.0mol/L NaNO3 | 0.8mol/L NH4Cl+ 0.2mol/L NH3·H2O | 0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O |
V/ml | 12 | 433 | 347 | 160 | 14 | 401 | 349 |
A.由實驗2、3可得，
濃度越大，鎂和水反應速率越快
B.由實驗1、4、5可得，Cl-對鎂和水的反應有催化作用
C.由實驗3、7可得，反應過程產生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應
D.無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應
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【題目】有關下列四個圖象的說法中正確的是（ ）
A.①表示等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，其產生的氫氣總體積(V)與時間(t)的關系
B.②表示合成氨反應中，每次只改變一個條件，得到的反應速率v與時間t的關系，則t3時改變的條件為增大反應容器的體積
C.③表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)
2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況，則D一定是氣體
D.④表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
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【題目】消除尾氣中的NO是環境科學研究的熱點課題。
I.NO氧化機理
已知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=-110kJmol-1
T1℃時，將NO和O2按物質的量之比為2：1充入剛性反應容器中(忽略NO2與N2O4的轉化)。
（1）下列可以作為反應已經到達平衡狀態的判斷依據的是____。
A.2v正(O2)=v逆(NO2)
B.NO與O2的物質的量之比為2：1
C.容器內混合氣體的密度保持不變
D.K不變
E.容器內混合氣體的顏色保持不變
（2）通過現代科學技術動態跟蹤反應的進行情況，得到容器內混合氣體的壓強、平均摩爾質量隨反應時間的變化曲線如圖1圖2所示。則反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)在T1℃時的平衡常數Kp=____。[對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數]。保持其它條件不變，僅改變反應溫度為T2℃(T2＞T1)，在圖2中畫出容器內混合氣體的平均摩爾質量隨反應時間的變化趨勢圖_____。
II.NO的工業處理
（3）H2還原法：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) ΔH1
已知在標準狀況下，由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的焓變叫做標準摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJmol-1、-280kJmol-1。則ΔH1=____。
（4）O3-CaSO3聯合處理法
NO可以先經O3氧化，再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2，轉化為HNO2。已知難溶物在溶液中并非絕對不溶，同樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對NO2的吸收速率，請用平衡移動原理解釋其主要原因____。
（5）電化學處理法
工業上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸銨溶液為電解質溶液，將NO分別通入陰陽兩極，通過電解可以得到濃的硝酸銨溶液。則電解時陽極發生的電極反應為____。
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【題目】根據合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是（ ）
A. 若合成氨反應使用催化劑，反應放出的熱量增多
B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量
C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol
D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol
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