精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某200 mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2＋)為0.3 mol/L，c(Cl－)為1.2 mol/L。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4 mol/L NaOH溶液的體積為

A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL

【答案】A

【解析】

試題分析：鎂離子完全沉淀時鋁離子轉化為偏鋁酸鈉，根據電荷守恒可知溶液中鋁離子的物質的量濃度是＝0.2mol/L，所以根據原子守恒可知生成偏鋁酸鈉是0.2L×0.2mol/L＝0.04mol，生成氯化鈉是0.2L×1.2mol/L＝0.24mol，所以依據鈉離子守恒可知消耗氫氧化鈉是0.28mol，其溶液體積位0.28mol÷4mol/L＝0.07L＝70mL，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO等原料制取（部分物質溶解度如下圖），其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為_____________________。

（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為_________________（寫化學式）。

（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發生反應的離子方程式為_____________________

（4）已知：2NH4C1O4N2+2O2↑+C12↑+4H2O，現可提供下列試劑：

a．飽和食鹽水 b．濃H2SO4 c．NaOH溶液 d．CuO e．Cu

利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分別吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是__________（填化學式）。

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是_________（選填：I、II、III）。

I．a、b、d II．c、b、d III．c、b、e

（5）過濾用到的主要玻璃儀器是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數，則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數

4.9×10－10

7.2×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：

下列說法正確的是

A．氣體A是NO2

B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO

C．溶液E和氣體F不能發生化學反應

D．X中不能確定的離子是Al3＋和Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為___________________。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。

正極反應式：____________________。

負極反應式：____________________。

方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：________________，用離子方程式表示其反應原理：_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫氧核苷酸單體縮合成的多聚體是( )

A. DNA B. RNA C. 核酸 D. 堿基

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2∶1的離子化合物丙。

（1）E在周期表中的位置為 。

（2）下列說法正確的有 。

①化合物乙分子中只含有極性共價鍵

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩定

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

（3）將F燃燒的產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應 。

（4）寫出一個由以上元素構成的10電子微粒與18電子微粒反應的離子方程式 。

（5）A與B可形成一種二元化合物X，其中A元素質量分數為2.33%.據研究X顯弱酸性�；卮�:

①X的電離方程式為 __。

②X電離的陰離子結構與二氧化碳相似，則其電子式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系最不穩定的是(　　)

A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B. 向水中加入食鹽得到的分散系

C. 向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體

D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸，工作時該電池的總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試根據上述情況判斷：

（1）蓄電池的負極材料是______________。

（2）工作時，正極反應為______________________________。

（3）工作時，電解質溶液的酸性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向____________極。

（5）電流方向從____________極流向____________極。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视