精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將50℃的飽和碳酸鈉溶液升溫至60℃，或者溫度仍保持在50℃而加入少量碳酸鈉，在這兩種情況下均保持不變的是
[     ]
A．溶液的質量
B．溶液中Na的數目
C．碳酸鈉的溶解度
D．溶液中溶質的質量分數
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7．
Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時發生的反應為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時溶液顏色的變化是
黃色變為橙色且半分鐘不變
黃色變為橙色且半分鐘不變
；根據實驗數據，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《聯合國氣候變化框架公約》是世界上第一個為全面控制二氧化碳等溫室氣體排放，以應對全球氣候變暖給人類經濟和社會帶來不利影響的國際公約．各國科學家們也加強了對CO2創新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把  二氧化碳從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇等．“綠色自由”構想技術流程如下：

Ⅰ．二氧化碳的吸收
（1）上述流程中“循環”的意義為
提供碳酸鉀的利用率
提供碳酸鉀的利用率
．
（2）吸收池中不用飽和碳酸鈉溶液代替飽和碳酸鉀溶液可能的原因是
相同條件下，在水中溶解度碳酸鉀大于碳酸鈉
相同條件下，在水中溶解度碳酸鉀大于碳酸鈉
．（已知：碳酸鉀、碳酸鈉的價格分別為：5200元/噸、2300元/噸．）
Ⅱ．二氧化碳的利用
（1）2009年我國二氧化碳排放總量約為6.6×109噸，若采用上述流程將二氧化碳轉化成甲醇（假設CO2的吸收率為80%，轉化率為90%），通過計算確定理論上可制得甲醇多少噸？
（2）工業上常將甲醇加入汽油，制成利于改善城市環境的甲醇汽油．
已知常溫下甲醇、汽油及一氧化碳的燃燒熱如下：
物質 甲醇 汽油（C8H8） 一氧化碳
燃燒熱/kJ?mol-l 725 5518 283
1mol等物質的量的甲醇、汽油（C8H18）混合的燃料，在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量2980kJ，則反應中生成CO
0.5
0.5
 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

環境保護是我國的一項基本國策，含CN-的污水毒性和危害極大，治理含CN-污水的方法之一是：在催化劑TiO2作用下，用?NaClO?將CN-氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續被NaClO氧化成CO2、N2，其離子反應方程式為CN-+ClO-TiO2CNO-+Cl-,

2CNO-+3ClO-+2 H+====N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。某科研部門用圖1-5-25所示裝置進行模擬實驗，以證明上述處理CN-污水方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率，下述實驗裝置通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果。

試根據要求完成下列問題：

(1)將濃縮后含CN-的污水(其中CN-濃度為0.50 mol·L-1)20 mL倒入甲裝置中，再向甲裝置中加入過量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部進入乙中，關閉活塞。乙裝置中生成的氣體除含有CO2、N2、HCl外，還有副反應生成的Cl2等物質，寫出生成Cl2的副反應的離子方程式：_____________________________________________。

圖1-5-25

(2)丙中加入的除雜試劑是_________，丁中的試劑是_________。

A.飽和碳酸氫鈉溶液                               B.飽和食鹽水

C.濃硫酸                                              D.飽和碳酸鈉溶液

(3)戊在實驗中的作用是______________________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)若己中盛有足量氫氧化鋇，實驗后己中共生成1.773 g沉淀，則該實驗中CN-被處理的百分率為_________ (Ba的相對原子質量為137)。

(5)若己中盛有的氫氧化鋇溶液為10 mL，要使CN-完全被氧化，氫氧化鋇的物質的量濃度最低為_________ (保留1位小數)。

(6)上述實驗中造成戊中碳酸鋇質量測定值偏小的可能原因有(寫出兩點即可) ____________

_____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市四區（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質在不同溫度下的溶解度見表。

            溫度℃

溶解度

溶質   g/100g水

10

20

30

40

50

60

70

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

NH4HCO3

15.8

21.0

27.0

 

 

 

 

NaHCO3

8.2

9.6

11.1

12.7

14.4

16.4

 

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

60.2

 

實驗步驟

Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7。

Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，  a    、   b   ；③得到NaHCO3晶體。

Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。

完成下列填空：

（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是                  。

（2）“轉化”的離子方程式是                                    。

（3）“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是               ；為什么溫度控制在30~35℃之間？                                       。

（4）a、b處的操作分別是             、             。

（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V1 mL。此時發生的反應為：CO32－ + H+ →HCO3－

①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是                                  。

②向錐形瓶溶液中繼續滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是                    ；根據實驗數據，如何判斷樣品含有NaHCO3                                                        。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视