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【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 與是同一種物質，說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列

B. 等質量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質量相等

C. 可用溴水鑒別汽油、四氯化碳和乙酸

D. 苯和硝酸反應生成硝基苯與甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的反應類型不同

【答案】C

【解析】A．與是同一種物質，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列的結構，A錯誤；B．乙醇可寫出C2H4H2O，等物質的量的乙烯與乙醇消耗的氧氣的量相同，但等質量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質量不相等，B錯誤；C．汽油密度比水小，有機層在上層，四氯化碳密度比水大，有機層在下層，乙酸易溶于水，可鑒別，C正確；D．苯和硝酸反應生成硝基苯與甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的反應都為取代反應，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是

A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 石油中只含有烷烴

B. 石油裂解的目的是得到更多的汽油

C. 石油裂化主要是得到甲烷等氣態烴

D. 石油分餾能得到不同沸點范圍的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負極；
②H+向負極移動；
③電子是由Zn經外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產生；
⑤若有1mol電子流過導線，則產生的H2為0.5mol；
⑥正極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+ ．
A.①②③
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是石油裂解產物，可做水果催熟劑。已知B分子式為C2H4O，能發生銀鏡反應。C為有香味，不易溶于水的油狀液體。E為常見的調味劑。

請回答：

(1)有機物E中含有的官能團名稱是______________。

(2) A+H2O→D的反應類型是______________。

(3)有機物D在催化劑條件下可與O2反應轉化為B，寫出化學方程式___________。

(4)下列說法正確的是____。

A.有機物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色

B.有機物C中是否混有B可用新制堿性氫氧化銅懸濁液檢測

C.C能與NaOH溶液反應，該反應稱為皂化反應

D.有機物E生活中可做殺菌劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容器體積不變時，對于合成氨的反應，下列狀態達平衡的是（　�。�

A.氮氣和氫氣不再發生反應時的狀態

B.體系中的總壓強不變時的狀態

C.氮氣的濃度與氫氣的濃度之比為1∶3時

D.混合物的密度保持不變時的狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金是常用的材料。下列產品不屬于合金制品的是

A.鐵鍋B.金屬門窗C.不銹鋼餐具D.水銀溫度計

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應，反應的化學方程式為_____。

（2）將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強．寫出該反應的離子方程式_____。

（3）化合物M的化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有用途。

（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優點，是鈦系儲氫合金的代表。

①Ti的基態原子價電子排布式為_________。

②Fe元素在周期表中的位置是_________。

（2）制備 CrO2Cl2的反應為 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序________。(用元素符號表示)

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數比為____，中心原子的雜化方式為_______。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與NaCl的晶體結構相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現了產業化.該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為__________。

②已知該晶胞的摩爾質量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設NA為阿伏加徳羅常數的值，則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數式表示）。

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。

已知：a＝511pm，c＝397pm；標準狀況下氫氣的密度為8. 98×10－5g/cm3；

。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為________。

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