Question

按要求書寫熱化學方程式（是離子反應的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強酸和強堿中和熱的熱化學方程式：______．
（2）火箭推進器常以氣態聯氨（N₂H₄）為燃料、液態過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環．測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：______．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：______．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.5kJ，則反應H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）的△H=______kJ?mol^-1，H₂的燃燒熱為______kJ?mol^-1
（4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發生反應：2A+B═C+3D+4E．現將相對分子質量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁵Pa和1.01×10⁶Pa，又測得反應共放出QkJ熱量．試根據上述實驗數據寫出該反應的熱化學方程式______．

Answer 1

（1）強酸和強堿中和熱的熱化學方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）

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H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故答案為：H⁺（aq）+OH^-（aq）

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H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
（2）氣態聯氨（N₂H₄）為燃料、液態過氧化氫為助燃劑發生反應的熱化學方程式為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ?mol^-1；
（3）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ，在熱化學方程式中，反應方程式系數加倍，反應熱的數值也要加倍，反應可以表達為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1，根據蓋斯定律，H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）的焓變值為：241.8 kJ?mol^-1+2.5kJ/mol×18g/mol=286.8kJ/mol，燃燒熱是完全燃燒1mol物質生成最穩定的化合物時所放出的熱量，所以H₂的燃燒熱為286.8kJ?mol^-1，
故答案為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1或2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1；-286.8；-286.8；
（4）該反應放熱，所以△H＜0，排除A選項；在密閉容器中氣體的壓強與其物質的量成正比，即壓強之比等于物質的量之比，反應前后壓強之比=6.06×10⁶ Pa：1.01×10⁷Pa=3：5，所以反應前后物質的量之比為3：5，物質的量之比等于計量數之比，所以，反應前氣體的計量數之和是3，反應后氣體的計量數之和是5，氣體A質量是mg放熱QkJ，所以當2molA反應時，放熱為

2MQ

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kJ/mol，即2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-

2MQ

m

kJ/mol，故答案為：2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-

2MQ

m

kJ/mol．