| A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止 |
| B．Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱 |
| C．Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關 |
| D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Ca(OH)2(aq） Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是( )| A．n(Ca2+)增大 | B．c(Ca2+)不變 | C．n(OH-)增大 | D．c(OH-)減小 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS |
| B．上述現象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
| C．利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀 |
| D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．向溶液中加CaO，并恢復原溫度時，溶液的pH升高 |
| B．給溶液加熱，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)2固體質量不變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 |
| B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 |
| C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 |
D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1 |
| C．因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發生 |
| D．除去工業廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 裝置能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀 | 制備少量氨氣 | 制備并收集少量NO2氣體 | 制備少量氧氣 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液
，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是
A． |
B．加適量 固體可使溶液由 點變到 點 |
C．  兩點代表的溶液中 與 乘積相等 |
D． 、 分別在、兩點代表的溶液中達到飽和 |
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Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中,c(Cl-)增大,使平衡左移,所以D錯。
