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在壓強為2．20×104kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態”，此時水可與CO2等含碳化合物反應生成有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是

A．火力發電廠可望利用廢熱，通過水熱反應將二氧化碳轉變為能源物質

B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化

C．超臨界水與普通水的組成不相同

D．隨著科技的進步，通過“水熱反應”獲取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：水熱反應是一種復雜的物理化學變化，可有效減少碳排放，有利于碳資源的循環利用．高壓條件下將CO2等含碳化合物轉化為有機物，是將二氧化碳轉變為能源物質，A選項正確，壓強達到22MPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態”，該過程為物理變化，此時水可將CO2 等含碳化合物轉化為有機物，為化學變化，B選項正確，超臨界水與普通水的組成都為H2O，組成相同，C選項不正確，，充分利用地球上的碳資源，有利于碳資源的循環使用，D選項正確。

考點：考查使用化石燃料的利弊及新能源的開發。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發生反應：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經過10min反應達到平衡狀態，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質的量分數為
4
7
．
計算并回答：
①10分鐘內，Z的平均反應速率為
0.04mol/（l?min）
0.04mol/（l?min）

②計算a 的值（要求有具體過程）
③該條件下X的平衡轉化率
66.7%
66.7%
（百分數表示，保留一位小數）
④該條件下反應2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數為
0.005mol2．L-2
0.005mol2．L-2

⑤將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中，在一定的條件下發生反應，達到化學平衡時，混合氣體中X的體積分數為 w%（w＜25），則混合氣體中Z的體積分數是
1-4w%
1-4w%
，容器內的壓強為反應前的
25
50-w
25
50-w
 倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）在673K、30MPa下進行，達到平衡時，NH3的體積分數為20%．
則（1）該條件下的平衡常數K=
1.067
1.067
．
（2）氮氣的轉化率
25%
25%

（3）平衡時的壓強與起始時的壓強之比
5
6
5
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上用CH4和H2O為原料通過下列反應①和②，來制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2

    將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應①的DH1       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時的平衡常數值K=      。

    ⑶在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②再生成甲醇。為了發尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設計了二組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數據。

實驗編號

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

    300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產生的影響是(填字母)（     ）

            A．c(H2)減少                                     B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

            C．CH3OH的物質的量增加              D．重新平衡時c(H2)/c(CH2OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下：

       ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態水的熱化學方程式                 。

    ⑸某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應為                       。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

                                 。

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發生2X（g）＋Y（g） ?2W（g）的反應，當充入1 mol X和1 mol Y，經20 s達到平衡時生成了0．4 mol W。下列說法正確的是

A．若升高溫度，W的體積分數減小，則該反應ΔH<0

B．以Y的濃度變化表示的反應速率為0．01 mol/（L·s）

C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉化率均提高

D．增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動

 

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反應，當充入1 mol X和1 mol Y，經20 s達到平衡時生成了0．4 mol W。下列說法正確的是

A．若升高溫度，W的體積分數減小，則該反應ΔH<0

B．以Y的濃度變化表示的反應速率為0．01 mol/（L·s）

C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉化率均提高

D．增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動

 

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