【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發生移動
C. 平衡向正反應方向移動，A的物質的量濃度減小 D. 物質C的質量分數增大
【答案】D
【解析】
從等效平衡的角度分析，達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎上縮小體積，增大壓強，根據壓強對平衡移動的影響判斷。
從等效平衡的角度分析，達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎上縮小體積，增大壓強，
A、剛充入時反應速率υ正增大，υ逆增大，故A錯誤；
B、增大壓強，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C、增大壓強，平衡向正反應方向移動，但根據勒夏特列原理，A的物質的量濃度比原來要大，故C錯誤；
D、增大壓強，平衡向正反應方向移動，增加了C的物質的量，物質C的質量分數增大，故D正確。
所以D選項是正確的。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想
B. 在過渡元素中尋找優良的催化劑
C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
D. 根據元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素的最高價氧化物的水化物為HFO4
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【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：
已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：
③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。
請回答：
(1)傳統工藝處理高硫錳礦時，不經“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為___________。
(2)“氧化”時，發生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。
(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化結晶”時，發生反應的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為___________。
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【題目】研究含碳化合物的結構與性質，對生產、科研等具有重要意義
(1)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環的大小不同而與不同金屬離子作用。
①Li+計與X的空腔大小相近，恰好能進入到X的環內，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩定結構W(如圖)。
a.基態鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________；
b.W中Li+與孤對電子之間的作用屬于___________(選填字母標號)
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.以上都不是
②冠醚Y能與K+形成穩定結構，但不能與Li+計形成穩定結構。理由是___________。
③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶人冠醚Z，氧化效果明顯提升。
i.水分子中氧的雜化軌道的空間構型是___________，H－O鍵鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′
ii.已知：冠醚Z與KMnO4可以發生右圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。
(2)甲烷是重要的清潔能源，其晶體結構如圖所示，晶胞參數為anm。
①常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋，其理由是___________；
②甲烷分子的配位數為___________；
③A分子中碳原子的坐標參數為(0，0，0)，則B分子的碳原子的坐標參數為___________。
④甲烷晶體的密度為___________(g·cm－3)。
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【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)
2C(g)＋ 2D(s)的下列反應速率，其中反應速率最大的是
A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1
C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
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【題目】在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g) 
nC(g) ＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質量增大1/8，則該反應方程式中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol·L－1。
(2)取用任意體積的該濃鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號)。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取__mL（保留一位小數）上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用____mL量筒最好。若量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。
②配制時所需儀器除了量筒外，還需要的儀器有：_________。
③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 化學鍵是物質中原子間強烈的相互作用
B. 化學鍵是使原子或離子相結合的作用力
C. 一切物質中都存在化學鍵
D. ⅠA族元素原子與ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵
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【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的結構簡式為
，請回答下列問題：
（1）G物質中官能團的名稱是羧基、___________、___________。
（2）反應A→B的化學方程式為______________________。
（3）上述④⑤變化過程的反應類型分別是___________、___________。
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：___________、___________。
I.苯環上只有兩種取代基；
Ⅱ.分子中只有4種不同化學環境的氫；
Ⅲ.能與 NaHCO3反應生成CO2。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________
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