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【題目】下列說法不正確的是

A. 沸點：H2O＞HFB. 熱穩定性：HF＞H2O

C. NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構D. 僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

【答案】D

【解析】

A．H2O、HF均分子間含氫鍵，且水分子間氫鍵數目多，則沸點H2O＞HF，故A正確；

B．F的非金屬性大于O，則熱穩定性：HF＞H2O，故B正確；

C．NC13、SiC14分子中，5+3=8、4+4=8，7+│-1│=8，則所有原子最外層均滿足8電子結構，故C正確；

D．由N、H、O三種元素形成的化合物可能是硝酸銨，硝酸銨中含離子鍵，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol乙烯與氯氣發生完全加成反應，然后該加成反應的產物與足量的氯氣在光照條件下發生完全取代反應，則兩個過程消耗氯氣的總物質的量為（ ）

A.3molB.4molC.5molD.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廚房垃圾發酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是

A. 通電后，陽極附近PH增大 B. 電子從負極經電解質溶液回到正極

C. 通電后，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室 D. 當電路中通過2mol電子的電量時，會有11.2LO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題

（1）KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號)。

（3）實驗室用質量分數為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。

（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L(標況) SO2時，轉移的電子是__________mol。

（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。

溶液

加入的物質

序號

①AlCl3溶液

通入過量的NH3

___

②Na2CO3和NaOH的溶液

滴入過量的鹽酸

___

③NaAlO2溶液

滴加稀硫酸至過量

___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

Ⅰ、草酸亞鐵晶體的制備：

(1)步驟①硫酸亞鐵銨晶體加稀硫酸溶解的原因是___________________。

(2)步驟2傾析的作用是使固液分離，具體操作是靜置后，將沉淀上部的溶液傾入另一容器，從而獲得固體。傾析法與普通的過濾相比，明顯的優點是____________________。

(3)硫酸亞鐵銨俗稱莫爾鹽，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定，較難被氧化，其水溶液的性質與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區別。設計簡單實驗證明硫酸亞鐵銨比硫酸亞鐵更穩定______________________。

Ⅱ、測定草酸亞鐵的純度：

(4)在步驟③的溶液中除發生反應MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O 外，還有另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式__________________ ；用KmnO4標準溶液滴定至終點的現象是_____________________。

(5)步驟④加入適量鋅粉的目的是________________。

(6)相同條件下，重復滴定三次，步驟③平均消耗KmnO4標準溶液V1mL，步驟⑤平均消耗V2mL，則mg固體樣品的純度計算式為______________。(用相關字母表示，不必化簡)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和鹽酸，有關反應化學方程式：、加熱蒸干并灼燒最終得到 ． （填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源中，不會對環境造成污染而且又廉價方便的是（ ）

A.石油B.天然氣C.氫氣D.太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下，下列說法正確的是（ ）

A. 制取粗硅時生成的氣體產物為CO2

B. 生產鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

C. 電解精煉銅時，當電路中轉移0.2mol電子時陽極質量減輕6.4g

D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中，發生反應 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．
（1）某溫度時，按物質的量比2：1充入NO和O2開始反應，n（NO）隨時間變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0～4s內以O2濃度變化表示的反應速率1～5s內以NO濃度變化表示的反應速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）．
（2）該反應的平衡常數表達式為K=．能說明該反應已達到平衡狀態的是 ． A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質量保持不變
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．氣體密度保持不變
（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是 ．
A.升高溫度
B.充入Ar使壓強增大
C.充入O2使壓強增大
D.選擇高效催化劑
（4）將amolNO和bmolO2發生反應，要使反應物和生成物物質的量之比為1：2，則a/b的取值范圍是 ．

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