某反應能量變化如右下圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列敘述正確的是
| A．該反應為放熱反應 |
| B．催化劑能改變反應的焓變 |
| C．催化劑能降低反應的活化能 |
| D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量；已知每摩爾單質碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為
| A．－y kJ·mol－1 | B．－(10x－y)kJ·mol－1 |
| C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1 | D．＋(10x－y)kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
A．H2O(g)=H2(g)＋ O2(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
與圖像有關的敘述，正確的是
| A．表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量 |
| B．表示的熱化學方程式為：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ |
| C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ |
| D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH =" +67.7kJ/mol" �、�
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －534 kJ/mol ②
下列說法正確的是
| A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量 |
| B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol |
| C．鉑做電極，KOH溶液做電解質溶液，由反應②設計的燃料電池其負極反應式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O |
| D．鉑做電極，KOH溶液做電解質溶液，由反應②設計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是
| A．石墨和金剛石的轉化是物理變化 |
| B．1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ |
| C．金剛石的穩定性強于石墨 |
| D．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是
| A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失 |
| B．使用環形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計 |
| C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢 |
| D．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在298 K、100 kPa時，已知：
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是 ( )。
| A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 | B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 |
| C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |
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