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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H為+1價，O為-2價)下列說法正確的是( )

A.KClO3在反應中失電子B.ClO2是氧化產物

C.H2C2O4在反應中被氧化D.1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移

【答案】C

【解析】

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，該反應中，Cl元素化合價從+5價變為+4價，化合價降低，得到電子，發生還原反應，ClO2為還原產物，1個KClO3作氧化劑，C元素化合價從+3價變為+4價，化合價升高，失去電子，發生氧化反應，CO2 為氧化產物，H2C2O4作還原劑，反應轉移2e-。

A. KClO3作氧化劑，KClO3在中反應中得電子，A錯誤；

B. ClO2為還原產物，B錯誤；

C. H2C2O4作還原劑，在反應中被氧化，發生氧化反應，C正確；

D. 2 molKClO3參加反應有2mol電子轉移，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。

⑴用“雙線橋法”標出電子轉移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：

①理論上需要多少克MnO2參加反應？

②被氧化的HCl的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的恒容密閉容器中，用三種納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸氣的濃度c隨時間t的變化如下表所示：

（1）對比實驗的溫度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）催化劑催化效率：實驗①________實驗②（填“＞”或“＜”）

（3）在實驗③達到平衡狀態后，向該容器中通入水蒸氣與氫氣各0.1mol，則反應再次達到平衡時，請確定化學反應進行的方向_________________（填“向正反應反應進行”或“向逆反應方向進行”或“平衡不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質，其中A為單質，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉化關系：

試回答：

（1）寫出A的化學式___。

（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現象和結論)___。

（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。

（4）向G溶液中加入A的有關離子反應方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通鋅錳電池筒內無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述正確的是

A. 操作①中玻璃棒的作用是轉移固體 B. 操作②為過濾，得到的濾液顯堿性

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃(C4H4O)是生產抗流感藥物磷酸奧司他韋(又名達菲)的原料之一，以玉米芯為原料制備呋喃及相關衍生物的一種工藝流程如下：

已知：①A可以發生銀鏡反應；②+‖。

試回答下列問題：

(1)D的分子式為____。

(2)呋喃的結構簡式為____；②的反應類型為______。

(3)A發生銀鏡反應的化學方程式為_____________。

(4)反應①在有機合成中具有重要意義，則B的結構簡式為________。

(5)C的同分異構體中，含有“”結構的共有____種(不含立體異構)，其中能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜中有2組吸收峰的有機物的結構簡式為______。

(6)參照上述合成路線，設計以環己烯和丙烯為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。_____________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能，在光電領域和高頻微波器件應用等方面有廣闊的前景。

(1) Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵，該可逆反應每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。該反應的熱化學方程式是_____。(己知金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃；氮化鎵的熔點為1700℃)

(2)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態鎵與氨氣發生上述反應，測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強(p)、溫度(T)的關系如圖所示(已知圖中T1和T2的溫度均小于1700℃)。

①下列說法正確的是________(填標號)。

a.相同條件下，Ga(OH)3 的堿性比Al(OH)3強

b.當c(NH3)=c(H2)時，一定達到了化學平衡狀態

c. A點和C點化學平衡常數的關系是：KA< KC

d.溫度一定時，達平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應)，NH3的轉化率增大.

②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(記作Kp)，已知在T1℃時體系的壓強初始壓強為a Pa，則B點的Kp=____(用含a表示且保留2位有效數字)。

(3)電解精煉法提純鎵是工業上常用的方法。具體原理如圖所示：

已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu；鎵化學性質與鋁相似。

①M為電源的_______極，電解精煉鎵時產生陽極泥的主要成分是________。

②電解過程中陽極產生的離子遷移到達陰極并在陰極析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應__________。

③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時陰極會產生H2導致電解效率下降。若外電路通過0.2mole時，陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標產物消耗的電子數+轉移的電子總數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用圖1所示的裝置進行氨氣的噴泉實驗，實驗結束后的情況如圖2所示，下列說法正確的是

A.需要用熱毛巾覆蓋燒瓶底引發噴泉實驗

B.紅色溶液未充滿是因為裝置漏氣

C.燒瓶中溶液呈紅色是因為氨氣能電離出OH－

D.若在標準狀況下進行該實驗，得到氨水的濃度是1/22.4mol·L－1

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