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【題目】CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉化率如所示。正確的是

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉化率越高

B.n（CH4）/n（N2）不變時，升溫，NH3的體積分數會增大

C.b點對應的平衡常數比a點的大

D.a點對應的NH3的體積分數約為13%

【答案】BD

【解析】

由圖可知，縱坐標為甲烷的轉化率，橫坐標為，越大，甲烷的轉化率越�。黄胶庹蛞苿訒r氨氣的體積分數增大，且平衡常數只與溫度有關，并利用a點甲烷轉化率為計算氨氣的體積分數，以此來解答。

A．由圖象看出，的轉化率隨的增大而降低，A錯誤；
B．，該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，的體積分數會增大，B正確；
C．ab兩點的溫度相同，平衡常數只與溫度有關，則平衡常數不變，C錯誤；
D．a點甲烷轉化率為，，則設甲烷為3mol，氮氣為4mol，

開始 3 4 0
轉化
平衡
則的體積分數約為，D正確。
答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知相同溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　　）

A.水的電離程度始終增大

B.c（NH4+）：c（NH3H2O）始終減小

C.c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯。請回答問題，將所選方法的數字代號填在括號中：

(1)試管Ⅰ中盛有由2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸組成的反應混合液，其中濃硫酸的作用是________。

①催化劑和吸水劑，②脫水劑

(2)試管Ⅱ中的導管口為什么要在液面之上?________。

①防止倒吸，②有利于氣體導出

(3)試管Ⅱ中的Na2CO3溶液的主要作用是(不定項)________。

①降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；

②除去揮發出的乙酸；

③溶解揮發出的乙醇。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用測量壓強的儀器測定生鐵在90%醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及容器內壓強隨時間變化如圖所示，下列分析錯誤的是

A.0~t1，可能發生了析氫腐蝕壓強增大

B.0~t1，可能反應放熱溫度升高壓強增大

C.t2時壓強小于起始壓強，一定發生了吸氧腐蝕

D.整個過程中鐵粉發生了還原反應生成Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是將_____能轉化成_____能的一種裝置。一種利用原電池原理制備NH3的裝置如圖所示，陶瓷在高溫時可以傳輸H+。該設備中，電極____(填“a”或“b”)作負極，其電極反應式為：_____。當電路中通過1.2mol的電子時，可生成NH3____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+ 4NH3→5N2+6H2O；6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O）�，F有NO與NO2（不含N2O4）混合氣體90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，產生78mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。則

A.原混合氣體的平均組成為NO1.1B.原氨水的濃度約為17.3mol/L

C.吸收后氨水的濃度約為2.4mol/LD.吸收后氨水的質量分數約為0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醛類是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味。以下是合稱鈴蘭醛的一種路線：

已知：① R1―CHO + R2―CH2―CHO R1―CH=C―CHO

② R―Cl + + HCl

完成下列填空：

（1）寫出A的名稱_____________。

（2）寫出結構簡式：C_______；E_________。

（3）化合物M是G的芳香族同分異構體，M符合以下條件：

①能發生銀鏡反應；②在苯環的1，3，5位有三個側鏈，其中兩個烴基是C2H3和C4H9，則符合條件M的同分異構體共_______種。

（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學方程式：_______。

（5）E向G轉化的過程中，常有分子式為C17H22O的副產物K產生。K的結構簡式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH隨滴入MOH溶液的體積變化如圖所示。若忽略溶液混合時的體積變化，下列敘述正確的是（ ）

A.溫度不變，滴入MOH溶液的過程中水的電離程度不變

B.X點MOH過量，故溶液中c(M+)＞c(A－)

C.HA為弱酸，MOH為強堿

D.Y點的c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫氧化物易引起環境行染，需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業中，作為催化劑的 V2O5對反應 I 的催化循環過程經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如圖所示：

寫出 V2O5·SO3參加反應Ⅲ的化學方程式_____。

(2)將 2molSO2和 1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時 SO3的體積分數(% )隨溫度和壓強的變化如表所示：

1.0

2.0

3.0

350

54.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

下列判斷正確的是______________

A.b >e

B.415℃、2.0MPa時O2的轉化率為60%

C.在一定溫度和壓強下，加入 V2O5作催化劑能加快反應速率，提高 SO3 的體積分數

D.平衡常數 K(550℃)>K(350℃)

(3)較純的 SO2，可用于原電池法生產硫酸。圖中離子交換膜是___________離子交換膜(填“陰”、“陽”)

(4)研究發現含堿式硫酸鋁的溶液與SO2 結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定吸收液的pH變化，結果如圖所示：

請解釋曲線如圖變化的原因____

(5)取五等份SO3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反應相同時間后，分別測定體系中SO3的百分含量，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是________________

A. B. C. D.

(6)用 Na2SO3 溶液作為吸收液吸收 SO2 時，產物為 NaHSO3，已知亞硫酸的兩級電離平衡常數分別為 K a1、K a2。則常溫下 NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____。(用含為 Ka1、Ka2 的代數式表示)

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