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下列化合物中，既能由單質直接化合制得，又能由復分解反應制得的是（    ）
A．CuSB．FeSC．Al2S3D．FeCl2
B

試題分析：硫和銅反應只能生成Cu2S，氯氣和鐵只能生成FeCl3，Al2S3 可以直接化合，但由于遇水發生雙水解 不可在溶液中由復分解制得。          
點評：本題主要考查鐵、銅、硫、鋁、氯氣、等物質的化學性質，只有熟練掌握化學性質才能解答好本題
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小王同學準備用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同學選用的容量瓶容積的規格是                     mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是                                   
和                                       ；
（3）小王同學通過計算，決定稱取                   g CuSO4·5H2O。
（4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將        ；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)手持技術又稱掌上技術，是由數據采集器、傳感器和配套的軟件成
的定量采集各種常見數據并能與計算機連接的實驗技術系統。某研究小組利用手持技術，獲得8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）試確定78℃時固體物質M的化學式：             。
（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質量相差16，寫出該反應的化學方程式            。
（3）某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態物質，并測定已分解的P的質量（不考慮裝置內空氣的影響）。

①試劑X的名稱是             。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c            。
③充分反應后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續烘干、冷卻并稱量直至連續兩次 稱量的質量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量為                 （填計算式）。
④上述測得P的質量比實際分解質量要小，原因是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）在金屬混合物與酸的反應中，表現氧化性的離子為          ；得到濾渣1的主要成分為                。
（2）第②步加H2O2后發生反應的離子方程式為                       ；
通過加入NaOH調節溶液的pH，其目的是                       ；
（3）操作Ⅰ中包括的實驗步驟有                         、過濾；
（4）通過操作Ⅱ可以由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一種實驗方案。

實驗中：試劑1是          ，試劑2是           。（填化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取下列氣體時,與實驗室取氨氣的氣體發生裝置相同的是
A．CO2B．H2C．Cl2D．O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分)下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答：
（1）A試劑為　　　　，B試劑為　　　　，離子方程式為　　　　　　　　 ；
（2）C試劑為　　　　　　　；D試劑作用為　　　　　　　　　　　　　   ；
（3）E中干燥紅色布條　　　 （填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中現象　　　　　　　，脫脂棉的作用是　　　　　　　　　　　　 ；
（5）H中試劑為　　　　　，離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）甲學生急需3.0 mol·L-1稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4 mol·L-1濃硫酸。請你為他配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。
（1)建議配制過程如下：
①計算所需濃硫酸的體積是        (準確到小數點后一位)，量取濃硫酸所用的量筒的規格是   （從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
②稀釋。具體操作過程是                                          。
③待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入         。用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入其中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
④將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用     加水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。
⑤將配好的溶液轉移到試劑瓶中，交甲同學使用。
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？（填偏高、偏低或不影響）
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中            
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水            
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌            ?
D.定容時俯視刻度線            ?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分) 為了進行氨的催化氧化實驗：4NH3+5O24NO+6H2O。請從下圖中選用所需的儀器(可重復使用)組成一套進行該反應的簡單裝置�，F提供試劑：過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿，也可以補充)，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。
選用的儀器(填字母)
加入的試劑
作用
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某化學活動小組設計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）實驗，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產物。

(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式：________ _____________。
(2)寫出試劑Y的名稱：__________________ _________________。
(3)將C中反應后的固體物質分成兩等份分裝于兩支試管中，
①向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl2溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液變渾濁，寫出產生此現象的離子方程式：________ ____________；由此現象推斷固體產物中含有______ ____（填化學式，下同）；                      
②向另一支試管中滴加過量的稀硝酸，有無色無味的氣體產生，溶液澄清，再向溶液滴加過量的AgNO3溶液，溶液變渾濁，經過濾、洗滌、干燥，得到14.35g固體，由此現象推斷固體產物中含有____ ____
(4)已知C中有0.1molCl2參加反應，D中收集到的氣體是氯的一種氧化物，由(4)中現象及數據可推知，C中反應的化學方程式為________ ___________。

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