【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.熵增原理不可獨立作為反應自發性的判據
B.生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂
C.硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等
D.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子數為0.2NA
【答案】D
【解析】
A. 熵增原理指在與外界隔絕的體系中，自發過程將導致體系的熵增大，即熵變大于零；熵增有利于反應自發進行，但有些熵值減小的反應，在一定條件下也能自發進行，所以熵增原理不可獨立作為反應自發性的判據，A正確；
B. 工業生產普通玻璃的反應是石灰石與二氧化硅生成硅酸鈣、純堿與二氧化硅生產硅酸鈉，主要原料為石灰石、純堿和石英砂，B正確；
C. 硫元素在自然界的存在形式有游離態硫單質和化合態硫化物、硫酸鹽等，C正確；
D. 6.4gCu為0.1mol， 3.2g硫粉為0.1mol，隔絕空氣加熱，發生反應：2Cu+S
，由反應可知：銅完全反應，硫過量，生成物中銅為+1價，則0.1mol Cu轉移電子為0.1mol，電子數為0.1NA，D錯誤。
答案選D。
課堂練加測系列答案
輕松課堂單元測試AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是
A | B | C | D | |
圖示 |
|
|
|
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相關 信息 | 溫度計的水銀柱不斷上升 | 反應物總能量大于生成物總能量 | 反應開始后，甲處液面低于乙處液面 | 反應開始后，針筒活塞向右移動 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列8種化學符號：
、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符號共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質量相同的H216O和D216O所含中子數之比為________。
根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題：
(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：___________________________。
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y
2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是
①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。
A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發生的反應一定是放熱反應
D. 已知I：反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol
II: 
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示， B、C兩元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，各元素對應的物質相互比較，其中關系正確的是
A.原子半徑：C>D>AB.單質的熔點：B>C，D>A
C.最高正價：B>D=A>CD.氣態氫化物的穩定性：B>C，D>A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．閱讀下列材料后，回答相應問題：一個體重50kg的健康人的體內含鐵2g。這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，有利于鐵的吸收。
⑴人體中經常進行
的轉化，A轉化中Fe2+發生________（填“氧化”或“還原”，下同）反應，B轉化中Fe3+做________劑。
⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，這句話指出維生素C在這一反應中做________劑，具有________性。
Ⅱ．某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現欲用CO32－、OH－、Cl－三種不同的陰離子分別將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知亞磷酸（H3PO3）的結構如圖，
是具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。
（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的離子方程式____。亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為____。
（2）某溫度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數
=____。（H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：
____
（填“>”、“<”或“=”）。
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